现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色．产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X₂Y，X₂Y常温下为液体．
（4）Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性．
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液．
（6）B与Z形成的化合物BZ₃溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解．
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M．
请完成下列问题：
①写出下列物质的化学式：XZ，X₂Y，M．
②Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是（填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：
④BZ₃与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：．
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为．

I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份．
（1）FeSO₄溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是；实验室在配制FeSO₄溶液时常加入以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO₄溶液是否被氧化．
（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40mL
根据以上步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是．
②计算上述产品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．
II．硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．
（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因．
（4）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是．
②装置B中BaC1₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的观象为．
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为（用离子方程式表示）

写出下列化学反应方程式：
（1）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：．
（2）将CO₂通入苯酚钠溶液中：．
（3）把浓溴水滴入苯酚稀溶液中：．
（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应：．

Ⅰ化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（　　）
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）下列有关说法中正确的有
①用pH试纸测得氯水的pH为3.5    
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
Ⅱ（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1．该温度下，0.9mol?L^-1NaOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=．
（2）向含有0.020molCH₃COOH的溶液中加入0.020mol CH₃COONa固体，溶液pH增大，主要原因是；已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH₃COO^-），则c（CH₃COOH）c（CH₃COO^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）= mol?L^-1．

某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度．
步骤I．向反应器中加入KBr0₃-KBr（ KBr稍过量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br₂生成；再加入过量KI溶液，有I₂析出；用淀粉作指示剂，用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定析出的I₂，共用去Na₂S₂O₃溶液40mL．
（1）写出KBrO₃-KBr混合溶液酸化后生成Br₂的离子方程式
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂的反应如下，请配平该离子方程式
I₂+S₂O

2 3

-I^-+S₄O

2- 6

达到滴定终点时，溶液的颜色变化为
步骤II．①将苯酚样品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250mL，量取25mL置于另一反应器中．
②再加入与步骤I中相同的KBrO₃-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生．
③继续加入过量KI溶液，生成的I₂仍用0.1mol/L的I^j₂O₃标准溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液19mL
（3）写出②中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式
（4）综合步骤Ⅰ、Ⅱ的实验数据，参与（3）反应的n（Br₂）=（只要求列出计算式）．
（5）该苯酚样品的纯度为．

计算题
将xmL NO和NO₂的混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O₂混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL无色气体B．
（1）请判断无色气体A、B是什么？（2）A气体的体积是多少？（3）x的取值范围是什么？

现有25℃时0.1mol?L^-1的氨水和0.1mol?L^-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1mol?L^-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题．
（1）为减少误差，滴定氨水时宜选用作为指示剂；
（2）计算25℃时此氨水的电离度α（NH₃?H₂O）=；
（3）分析滴定曲线，下列说法正确的是．
A．滴定氨水曲线中a点时：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
B．滴定过程中的任何一点均有：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
C．当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）＜20mL，滴定NaOH消耗的V（盐酸）=20mL
D．当滴定氨水消耗的V（盐酸）≥120mL时，一定有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）当在浓度均为0.3mol?L^-1的氨水和氯化铵混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是．

用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H₂SO₄的物质的量为多少？

某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣．试通过实验来探究其成分
Ⅰ、实验装置：

该装置B中发生的离子方程式是．
装置B的作用是．
Ⅱ、实验现象：玻璃管A中的粉末有红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊．
Ⅲ、实验结论：
甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁
乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，他增加一个实验：用磁铁靠近黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．
请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断，并通过实验检验其合理性：
（1）在一定条件下，一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
3Fe₂O₃+CO═2Fe₃O₄+CO₂     3Fe₃O₄+4CO═2Fe+4CO
（2）四氧化三铁（Fe₃O₄）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引．
甲、乙同学的结论．
你对此评价的理由是．
Ⅳ、实验探究
对反应后固体成分提出假设：
假设1：反应后固体中只有Fe；
假设2：反应后固体中只有Fe₃O₄；
假设3：反应后固体中．
为确定实验中最后产物中的成分，丙同学设计如下实验，请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
限选试剂和仪器：1mol/L CuSO₄、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L 盐酸、0.01mol/L 氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管．

实验操作	预期现象和结论
步骤一；取硬质玻璃管中固体产物少量分别与A、B试管中，加入足量1mol/L CuSO4溶液，搅拌溶解．	（1）若A试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其它现象，则黑色固体为   ， （2）若B试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有
步骤二：对试管B中溶液过滤，将所的固体洗涤干净后加足量1mol/L盐酸后再依次分别加入适量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/L KSCN溶液．	①若溶液不变红色，则   ②若溶液变红色，则

Ⅴ、延伸探究：丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应）（填“行”或“不行”）
理由是：．

反应A（g）+B（g）?c（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）图中a、b分别表示：a：；b：．
（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是．