设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、3.4g NH3中含有N-H键数为0.2NA |
| B、0.5mol/L的CuCl2溶液中含Cl-数为NA |
| C、7.8g Na2S与7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA |
| D、27g Al在22.4L Cl2（标况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA |
物质A分子式为C10H20O2，实验表明A 在热的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定条件下连续氧化为B，由此判断A的可能的结构有（ ）
| A、6种 | B、4种 | C、3种 | D、2种 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | ||||
B、工业制备氯气：2NaCl+2H2O
| ||||
| C、金属钠与足量盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ | ||||
| D、硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
对于Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池，下列说法错误的是（ ）
| A、Zn是负极 |
| B、Cu极上发生氧化反应 |
| C、在外电路中电子由Zn极流向Cu极 |
| D、溶液中，SO42-向Zn极移动 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+H2↑ |
| B、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ |
| C、向乙醇中加入金属钠：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ |
| D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放电时负极区发生反应的物质或微粒是（ ）
放电时负极区发生反应的物质或微粒是（ ）
| A、MnO2 |
| B、MnO2和NH4+ |
| C、Zn |
| D、Zn2+和NH3 |
设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）
A、常温常压下，6 g
| ||
| B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA | ||
| C、常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA | ||
| D、常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ |
| D、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- |
对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（ ）
| A、中和碱的能力相同 |
| B、盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 |
| C、OH-的物质的量浓度相同 |
| D、H+的物质的量浓度不同 |
下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（ ）
| A、CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O |
| B、H2O+H2O?H3O++OH- |
| C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| D、PO43-+H2O?HPO42-+OH- |