A、B、C、D是中学化学中常见的单质，D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体．各物质的转化关系如下：

（1）组成D的元素在周期表中的位置是．
（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是．
（3）在上述电解反应中，阳极的极反应式是．
（4）甲和D反应的化学方程式是．
（5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理．

有下列物质：①钠，②过氧化钠，③碳酸钠，④碳酸氢钠．用序号填空：
（1）受热分解可得到 Na₂CO₃ 的是．
（2）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是．
（3）广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是．
（4）可用来提炼钛、铌、钽的是．
（5）可作为飞船宇航员供氧剂的是．

（1）0.5mol H₂O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子．
（2）质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为，此时的压强是反应前压强的倍．
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H₂的转化率，采取的措施是（填写正确选项的字母）．
a．增大CO₂的浓度     b．增大H₂的浓度     c．增大压强      d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO₂，书写有关热化学反应方程式．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：

CO的初始浓度（mol/L）	2	4	1	3
H2的初始浓度（mol/L）	3	2	3	3
时间（min）	8	6	12	n

则n为min．
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为极、其电极反应式为．
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH₃OH，阴极产生标况下气体的体积为L．

在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁＜0；其中的原料气常用反应②来制备：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂．根据题意完成下列各题：
（1）判断反应①达到平衡状态的标志是（填字母）．
a．CO体积分数保持不变      
b．CO和CH₃OH浓度相等
c．容器中气体的压强不变     
d．CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是（填字母）．
a．向装置中再充入N₂   
b．升高温度
c．改变反应的催化剂         
d．向装置中再充入H₂
（3）一定条件下，反应②中CH₄的平衡转化率与温度的关系如图所示．则△H₂0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1mol CH₄和3mol H₂O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH₄的转化率为50%，则从开始到平衡，H₂的平均反应速率为，T℃时该反应的平衡常数为；
（4）若向此1L密闭容器中，加入1mol CH₄、5mol H₂O（g）、1mol CO和3mol H₂，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改变反应温度，达到新平衡时，mol＜n（H₂O）＜mol．

某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为．

利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反应，设计一个原电池．
（1）写出电极反应式：负极．正极．
（2）在烧杯中画出装置图，并作必要的标注．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如图所示反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C、F
（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式．
反应③的离子方程式．
反应⑤的离子方程式．
（3）通常用溶液检验物质G中阳离子，其原理是．（用离子方程式表示）

实验室配制480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体g．
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、．
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变（用符号回答）①定容时俯视刻度线；②放在滤纸上称量NaOH固体．
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；用化学方程式表示出其中的原理（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为．
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是．
（3）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是．（用化学方程式表示）．
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
②在该反应中，氧化剂是，氧化产物是．