请根据化学反应的有关原理回答下列问题．
（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H₂，其反应式为：
CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ/mol…①
试判断常温下，上述反应能否自发进行？．（选填“能”或“否”）．
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ/mol…②
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=+247.3kJ/mol…③
试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=kJ/mol
（2）在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N₂）=1.2mol，n（H₂）=1.2mol，n（NH₃）=0.8mol，则反应速率
v（N₂）=mol/（L?min），H₂的转化率=，平衡常数K=．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，则平衡会向移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．
（3）O₃氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）．在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如图所示．由图可得出的正确说法是
A．该反应为放热反应
B．反应物浓度：b点小于c点
C．反应在c点恰好达到平衡状态
D．△t₁=△t₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
（4）已知当溶液中某种离子浓度小于10^-5mol/L时即可看作完全沉淀．现向浓度均
为0.022mol/L的CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=时，Fe³⁺才能完全沉淀，此时Cu²⁺是否开始沉淀？（选填“是”或“否”）．[已知常温下Cu（OH）₂的K_SP=2.2×10^-20，Fe（OH）₃的K_SP=1.25×10^-36，lg2=0.3]
若要除去上述混合溶液中的Fe³⁺，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的，然后过滤．
A．NaOH      B．CuO     C．Cu（OH）₂ D．NH₃?H₂O．

以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO₂加氢可制取乙醇．
（1）H₂（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol^-1和1365.5kJ?mol^-1，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（l）+3H₂O（l）△H=．
（2）写出反应2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）的平衡常数表达式K=．
在一定压强下，测得该反应的实验数据如表．分析表中数据回答下列问题：

温度CO2% n（H2）/n（CO2）	500K	600K	700K	800K
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

其他条件不变，温度升高，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）．其他条件不变，提高氢碳比[

n(H2)

n(CO2)

]，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在密闭容器中，按H₂与CO₂的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．完成下列填空：
①表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是（选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ序号）
②其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是（选填编号）；达到平衡后，能提高H₂转化率的操作是（选填编号）
a．降低温度
b．充入更多的H₂
c．移去乙醇
d．增大容器体积
③图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数y_a=%

0.5mol H₂O的质量为g；O^2-离子结构示意图；质量相等的O₃和O₂中，原子个数之比为．

下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的在括号内打√，错误的在括号内打X
（1）实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度．
（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水，然后一边摇动试管，一边逐滴滴人2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液．
（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管．
（4）实验室制肥皂时，将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂．
（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）₂加热至沸腾即可．

实验室中要想使Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺完全沉淀出来，最适宜的试剂是．

已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属．D是难溶于水的白色固体．F为红褐色固体．无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙（图中部分产物和反应的条件略）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式CG．
（2）写出反应①的化学方程式．反应②的离子方程式．
（3）反应④整个过程观察到的现象为．
（4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积．
（5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子．含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化．为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴溶液，溶液显色，表明该药片已失效．

某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左
管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气
密性良好．你认为该生的操作正确与否？（填“正确”或“错误”）   
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为反应的离子方程式为
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是证明乙酸为弱酸
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸确定几种盐溶液pH大小的关系
（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 a．NaHCO₃溶液  b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为（填溶液编号）

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
（选填A、B、C、D、E）；

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为．
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K；K的表达式；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是：；
（4）某温度下C（s）+CO₂（g）?2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．c（CO₂）=c（CO）            
B．K不变                
C．容器中的压强不变
D．v_正（CO）=2v_正（CO₂）        
E．c（CO）保持不变         
F．混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO₂，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO₂的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO₂的转化率随时间变化的图象．

铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组合各种性能的不锈钢．K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因．近期曝光的“毒胶囊”事件中，就是因为工业皮革的下角料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标．
（1）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．
①A点时剩余固体的成分是（　填化学式　）．
②从开始加热到750K时总反应方程式为．
（2）Cr（Ⅵ）主要以Cr₂O₄^2-和Cr₂O₇^2-形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转换：2Cr₂O₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴．若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是
A．加NaOH   B．加盐酸   C．加硫酸  D．加AgNO₃
（3）工业废水中常含有一定量的Cr（Ⅵ），毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害．净化处理方法之一是将含Cr₂O₇^2-的废水放电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀以除去[已知K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-33]
①电解过程中NaCl的作用是．
②写出阳极的电极反应式．
③写出Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应生成Fe³⁺和Cr³⁺的离子反应方程式．
④已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol?L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为mol?L^-1．

如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，试回答下列问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

（1）写出④元素在元素周期表中位置，写出这些元素所形成的简单离子中离子半径最小是（用离子符号表示）．
（2）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号），气态氢化物最稳定的是．
（3）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置是．