下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe2+、K+、ClO-、Cl- |
| B、Ag+、Na+、Cl-、NO3- |
| C、NH4+、K+、CO32-、Br- |
| D、H+、Ca2+、CH3COO-、HCO3- |
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（ ）
| A、升高温度只提高逆反应速率 |
| B、降低温度可提高正反应速率 |
| C、使用催化剂能显著增大反应速率 |
| D、达到化学平衡时正、逆反应速率相等 |
X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．下列叙述中正确的是（ ）
| A、X 一定是碱金属元素 |
| B、Y 元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性 |
| C、Z 元素形成的最高价氧化物熔点较低 |
| D、X 的单质一定能通过电解Z 的盐酸盐溶液制备 |
已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，现将足量的AgCl固体分别投入到下列液体中，充分溶解后各溶液中c（Ag+）的关系是（ ）
①20mL 0.1mol/L HCl
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3
④20mL蒸馏水．
①20mL 0.1mol/L HCl
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3
④20mL蒸馏水．
| A、③＞①=②＞④ |
| B、③＞④＞①=② |
| C、③＞④＞②＞① |
| D、④＞③＞①＞② |
甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为（ ）
| A、44% | B、48% |
| C、56% | D、无法计算 |
下列比较中，正确的是（ ）
| A、同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN |
| B、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| C、0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小 |
| D、体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g Mg与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA |
| B、1.8g D2O（重水）中含NA个中子 |
| C、0.1mol OH-含NA个质子 |
| D、2.8g N2所含有的原子数目为0.1NA |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、286g Na2CO3?10H2O固体中含有NA个阴离子 |
| B、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.2mol电子 |
| C、25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| D、0.1 L 浓度为3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（ ）
| A、升高温度可提高反应速率 |
| B、使用催化剂能增大反应速率 |
| C、增大氧气浓度可提高SO2的转化率 |
| D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |