下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）
| A、标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA |
| B、1 mol?L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA |
| C、25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA |
| D、1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、32g18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023 |
| B、1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023 |
| C、2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 |
| D、1.0L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023 |
用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（ ）
| A、阳极93.6g，阴极121.6g |
| B、阳极100 g，阴极128.0g |
| C、阳极91.0g，阴极119.0g |
| D、阳极86.0g，阴极114.0g |
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后一段时间，在D极上出现红色物质．则下列说法中正确的是（ ）| A、电源B极是正极 |
| B、装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 |
| C、欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 |
| D、甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA |
| B、常温下，1mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 |
| D、在1L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA |
一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（ ）
| A、反应后溶液中无硝酸亚铁 |
| B、反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol?L-1 |
| C、反应后溶液中c（NO3-）=1.6mol?L-1 |
| D、反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe |
下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O |
| D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O |
如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g．下列说法错误的是（ ）| A、图中B极同电源正极相连 |
| B、该蓝色溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液 |
| C、电解后溶液的pH约为1（溶液体积变化忽略不计） |
| D、要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2gCuO |