检验某溶液中是否含有SO₄^2-离子，常用的方法是（　　）

A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

	实 验 操 作	现 象	实 验 结 论
A．	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO42-
B．	向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	溶液中有碳酸盐
C．	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧	火焰呈黄色	溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐
D．	向某溶液中加入氢氧化钠，产生气体用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝色	溶液中含有NH4+

A．A

B．B

C．C

D．D

某无色溶液可能含有①Na⁺  ②Ba²⁺  ③Cl^-  ④Br^- ⑤SO₃^2- ⑥SO₄^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列叙述正确的是

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③________，④_______，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24．4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为_____________
（3）在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：___________________、________________________、________________________。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为_____________，证明溶液中有CO₃^2-离子。
②如何在第二支试管里检验SO₄^2-的存在_____________，写出此过程中涉及反应的离子方程式__________________________。
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^-。判断并解释该结论是否严密？_____________________。

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)

某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三种溶质．欲证明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．

实验步骤	实验现象	结论
1，向盛放溶液的试管中加入足量______．	有气泡产生	证明有CO32-
2，继续向试管中加入足量______溶液	有白色沉淀生成	证明有______．
3，过滤，向滤液中加适量的______溶液	有白色沉淀生成	证明有______．

用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（　　）

A．只含有Na+

B．一定含有Na+，可能含有K+

C．既含有Na+，又含有K+

D．可能含有Na+，可能还会有K+

由Cl^－、SO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Na^＋中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①用pH试纸检验，pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分离；
③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；
④在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生。完成下列问题：
(1)原溶液中肯定有的离子是__________，肯定没有的离子是__________。
(2)判断溶液中肯定有Na^＋的理由是_________________。
(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中？_________________。
(4)若步骤③改用BaCl₂和HCl混合溶液，对第(1)题的结论__________(填“有”或“无”)影响。