0.2mol有机物和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂0（气），产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加10.8g；再通过灼热CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
（1）试推断该有机物的分子式．
（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式并命名．

现用18.4mol?L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是．（填序号）
（2）计算所需浓硫酸的体积为．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用．（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为．（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有．（填序号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容时，俯视刻度线．

（1）要除去K₂CO₃固体中的KHCO₃，采用的方法是，发生反应的化学方程式为；
（2）要除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，采用的方法是发生反应的离子方程式是．

在实验室取10.0g过氧化钠样品，与足量水反应后放出气体1.12L（标准状况），求该过氧化钠样品中Na₂O₂的质量分数．

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是．
（2）C的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
Ⅱ．CO与N₂互为等电子体．
（3）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是．

		A-B	A=B	A≡B
CO	键能（kl/mol）	357.7	798.9	1071.9
	键能差值（kl/mol）	441.2    273
N2	键能（kl/mol）	154.8	418.4	941.7
	键能差值（kl/mol）	263.6   523.3

（4）它们分子中都包含个σ键，个π键．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Ni原子的价电子排布式为．Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于（填晶体类型）；Fe（CO）₅是配合物，配体是．

已知化合物A、B、E的焰色反应均为黄色，常温下，A为淡黄色固体，D分子中含有22个电子，由A、B组成的混合物与其他物质间的转化关系如图所示（部分生成物未列出）．回答下列问题：
（1）写出A和C的化学式：A，C．
（2）混合物中加水后发生反应的化学方程式为：．
（3）B→D反应的离子方程式为．

某市进行学业水平考试实验操作考查，试题分别为：
Ⅰ．试验维生素C的化学性质（主要是还原性）．
Ⅱ．葡萄糖与新制氢氧化铜的反应．
Ⅲ．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液．
（1）试题中设置了“评价与反思”，下列“评价与反思”不合理的是：．（填序号）
A．应该由监考老师去评价与反思
B．实验结论告诉我：维生素C原子应该密封保存
C．维生素C能使淀粉的碘溶液褪色
D．配制新制氢氧化铜时要将氢氧化钠与硫酸铜溶液等物质的量混合
E．实验Ⅲ中玻璃棒的作用是搅拌和引流
F．实验Ⅱ中的废水应该回收后再集中处理，不能直接倒入下水道
（2）实验Ⅲ中合理的实验操作顺序是：④．（填序号）
①溶解，②计算和称量，③转移和洗涤，④查漏，⑤定容和摇匀．
（3）实验Ⅱ考查结束后，发现试管内壁附着一层红色固体．为了洗干净试管，某学习小组尝试往试管中加适量（3mL）稀硝酸，发现红色固体立即消失，溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为：．

现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）写出C、D的名称：C；
（2）A在周期表中的位置
（3）写出B₂A₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径：．

新制备的氯水呈色，说明氯水有存在．向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有存在．蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为．
氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反应的化学方程式为．

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ?mol^-1；
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．
a．使用高效催化剂；b．降低反应温度；c．增大体系压强；d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P₁P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（mol?L^-1）^-2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式．