已知将盐酸逐滴加入Na₂CO₃ 溶液中发生如下反应：
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；  NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
若将Na₂CO₃溶液逐滴加入盐酸中，则发生如下反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
现有两瓶溶液，已知它们是Na₂CO₃溶液和盐酸溶液，但不知哪瓶是Na₂CO₃ 哪瓶是盐酸，有一同学做如下实验：将两瓶溶液编A号、B号，若将20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中，结果产生112mL 的CO₂ 气体．若将30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中，结果产生224mL 的CO₂ 气体．则
（1）A是溶液，B是溶液
（2）A和B的物质的量浓度各为多少 mol?L^-1．

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：

己知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
（1）①A中溶解时反应的化学方程式是；
②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu²⁺的浓度（不含能与I^-发生反应的杂质）．过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准液10.00mL．
①CuSO₄与KI反应的离子方程式为：．
②可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．
③试样A中c（Cu²⁺） 为mol/L．
（3）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
A、电能全部转化为化学能      B、粗铜接电源正极，发生氧化反应
C、溶液中Cu²⁺向阳极移动      D、利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属
E、电解后CuSO₄溶液浓度减小   F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是、、过滤、洗涤．

运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）氨气构成燃料电池．其电池反应原理为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．则电解质溶液应该显（填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为．
（2）25℃时．将amol?L^-1的氨水与0.1mol?L^-1的盐酸等体积混合．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）时．则反应的情况可能为．
     a．盐酸不足．氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时．用含含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=bkJ?mol^-1其化学平衡常数K与温度的关系如表：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：，b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正（N₂）（填“大于”“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．
（4）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ?mol^-1
          ②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：．

北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空，发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和氧化剂N₂O₄，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol气态肼和足量N₂O₄气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3kJ的热量．
（1）写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式：；
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，则16g气态肼与足量N₂O₄气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是；
（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：，正极反应式为：；
（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：．

把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积．
（2）被还原的硝酸的质量．

在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度．在H₂SO₄溶液中，反应如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺

75℃-85℃  .

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）若用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体，称量时需移动游码，应用（填工具名称）拨动游码．
（2）若将W g Na₂C₂O₄配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，需要润洗的是（填“滴定管”或“锥形瓶”）．判断滴定达到终点的现象是．
（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图，则酸性KMnO₄溶液消耗的体积为 mL，KMnO₄溶液的物质的量浓度为mol/L（填表达式）．

天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．
Ⅰ．在制备合成氨原料气H₂ 中的应用
（1）甲烷蒸汽转化法制H₂的主要转化反应如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是．
（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：

析图可知：
①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是．
②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是．
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K_p），则CO变换反应的平衡常数表示式为：K_p=．随温度的降低，该平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如图2：
（1）外电路电子流动方向：由流向（填字母）．
（2）空气极发生反应的离子方程式是．
（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e^-转移，有 g 精铜析出．

某烃折合成标准状况下的密度为0.717g/L，现取1.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，求：
（1）该烃的相对分子质量
（2）确定该烃的分子式．

科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明理由．

物质组	不属于同类的物质	理由
（1）Mg、O2、N2、NO
（2）NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
（3）H2CO3、H2SO4、NH3?H2O、H2SiO3
（4）CaO、SO2、CO2、SiO2

溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．
ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是．
ⅱ．调海水pH可提高Cl₂的利用率．用平衡原理解释其原因是．
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．
Br₂+Na₂CO₃=NaBrO₃+CO₂+
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是．
（2）NaBrO₃是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：

粒子	I2	Br2	IO3-
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量是mol．