二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的K_a如表：

H2CO3	Ka1=4.3×10-7	H2C2O4	Ka1=5.6×10-2
	Ka2=5.6×10-11		Ka2=5.42×10-5

（l）设有下列四种溶液：
    A．0.1mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液          B．0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液
    C．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液           D．0.1mol的NaHCO₃溶液
其中，c（H⁺）最大的是，c（OH^-）最大的是．
（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO₂后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．

刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为，BC段发生反应的离子方程式为，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH^-）= mol?L^-1．

漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等．工业上是把氯气通入含水略少于1%（质量分数）的消石灰中制得漂白粉．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）₂，商品漂白粉中往往含有Ca（OH）₂、CaCl₂、H₂O等杂质．漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的．
（1）现称取某漂白粉4.00g配制成500mL溶液，准确吸取其中25.00mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置．待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），到达终点时消耗20.00mLNa₂S₂O₃溶液．计算该漂白粉中有效氯的百分含量．
（2）某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%．请根据推理和计算判断该实验结果是否准确．
（3）某品牌漂白粉的组成可表示为Ca（OH）₂?3CaCl（OCl）?nH₂O，有效氯为35%，n=．

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，下面是测定的实验分析报告．（请填写有关空白）
（1）测定目的：用标准NaOH溶液测定盐酸的浓度
（2）测定原理：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）实验用品及试剂
①仪器和用品：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定架等
②试剂：浓度0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程
①检查滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准NaOH溶液待用．
②用填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测浓度的盐酸，滴入2滴指示剂．
③排气、调节装标准NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
④用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是．
（5）数据记录与处理（请在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均体积，并计算出盐酸的浓度，填在相应的划线上）．

滴定次数	盐酸体积mL	NaOH溶液体积读数（mL）		消耗NaOH溶液的平均体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.26
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.02	16.24

通过计算可得，该盐酸浓度为：mol?L^-1（计算结果保留2位小数）
（6）问题讨论：
①若“实验过程（1）”中用蒸馏水洗涤后，未用标准NaOH溶液润洗，会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②步骤“实验过程（2）”中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的乙醇调和而成．
（1）由粮食或各种植物纤维可得到葡萄糖，写出葡萄糖制得乙醇的化学方程式：．
（2）在常温常压下，1g C₂H₅OH完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为．
（3）如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
①加入乙醇的Pt电极的电极反应式为．
②在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为mL（标准状况下）；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为．
③若要使②中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入（填代号）
A．0.01mol Cu         B．0.01mol CuO       C．0.01mol Cu（OH）₂
D．0.01mol CuCO₃      E．0.01mol CuSO₄ F．0.005mol Cu₂（OH）₂CO₃．

向200mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol?L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式、．
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是．

某研究性学习小组用0.20mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟不变色．
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．

中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（　　）

将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如图）．每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表．已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大．对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是（　　）

金属片	电子流向	电压（V）
X	X→Cu	+0.78
Y	Cu→Y	-0.15
Z	Z→Cu	+1.35

某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）