下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O | ||||
| B、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | ||||
| C、钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | ||||
D、向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+4H++2Cl-
|
无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：
有关上述变化的说法正确的是（ ）
有关上述变化的说法正确的是（ ）
| A、Ⅰ属于芳香烃 |
| B、被Cl2熏蒸过的商标将失去防伪能力 |
| C、Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 |
| D、若R1、R2、R3都是甲基，Ⅱ的分子是C26H24O3 |
等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的（ ）
| A、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-） |
| D、2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN） |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| B、铁粉和氯化铁溶液混合：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| C、氯化铝溶液和氨水混合：Al+3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、钾溶于水：K+H2O=K++OH-+H2↑ |
下列实验设计，合理的是（ ）
A、 比较不同催化剂对反应速率的影响 |
B、 比较铁、铜、铝的金属活动性 |
C、 铁制品表面镀锌 |
D、 比较NaCl和NaBr的溶解度 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3- |
| B、0.1mol?L-1 HCOONa溶液比0.1mol?L-1 NaCN溶液的pH大 |
| C、用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大 |
| D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）| A、产生气体体积：①=② |
| B、溶液的pH变化：①减小，②增大 |
| C、电极反应式：①中阳极为4 OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑ |
| D、①中阴极质量增加，②中正极质量减小 |
已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（ ）| A、加少量烧碱溶液 | B、升高温度 |
| C、加少量冰醋酸 | D、加水 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| D、钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
组成和结构可用
表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）
表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）| A、10种 | B、20种 |
| C、30种 | D、40种 |