下列离子方程式的书写正确的是（　　）

一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析（装置见图）．方法：
按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极，电解液里是含足量的Cu²⁺离子．接通电源进行实验，一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止．实验结果是：发现在通电实验过程中两电极均无气体产生，纯铜电极上质量增加19.2g，电解液的质量减少0.8g．请回答：
（1）写出电极反应：阳极；阴极．
（1）该合金中Cu和Fe的物质的量之比是．
（3）若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是g．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）如图1是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式；写出该反应的化学平衡常数表达式K=；降低温度，该反应的K值．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ?mol^-1
（3）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染．例如：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=a kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H₂=b kJ/mol
若1mol NH₃还原NO生成N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N₂H₄）在空气中燃烧的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液，如图2所示．写出该电池的负极反应式．

如图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，A、B为多孔石墨电极．接通S₁一段时间后，观察到A附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．，断开S₁，接通S₂，观察到电流表的指针发生偏转．（整个过程两玻璃管中液面未脱离电极）请回答：
（1）接通S₁后，A电极的名称是（填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”），其电极反应式是．
（2）断开S₁，接通S₂后，B电极的名称是（填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”），其电极反应式是．

选择序号填空：
①¹⁶O和¹⁸O     ②金刚石和石墨    ③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃ ④CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH （CH₃）CH₃
（1）属于同素异形体的是； （2）互为同位素的是；
（3）互为同分异构体的是； （4）属于同系物的是．

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）电极a是电源的．
（2）溶液A的溶质是（填化学式）．
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是．
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用．
（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-，提供的试剂有①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液③NaOH溶液 ④HCl，加入试剂的顺序是．

（1）在标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为g．其中含mol氮原子，含个氢原子．
（2）质量相等的HCl、CO₂、NH₃、CH₄四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，密度最小的是．

常温下，将甲、乙、丙、丁四种一元酸（均用HA表示）分别和NaOH溶液等体积混合，混合前溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：

实验编号	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，若HA是弱酸，则a7（填“＞”“＜”或“=”）
（2）乙组混合后溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的关系是（填字母）
A．前者大      B．后者大       C．相等       D．无法比较
（3）从丙组实验结果分析，该混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：；
（4）分析丁组实验数据可知，混合后溶液中由水电离出来的c（OH^-）= mol?L^-1．

常温下有0.1mol?L^-1五种溶液NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄．
（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c（H⁺）=．
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导电能力更强的是．
（3）NH₃?H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是．
A．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1 D．c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）
（4）已知NH₃?H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是．

合成氨工业的出现大大缓解了人类粮食危机，合成氨工业的核心反应是：N₂+3H₂ 

催化剂

高温高压

 2NH₃△H=Q kJ?mol^-1．反应过程中能量变化如图，请回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化：E₁，E₂，反应热△H．（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”），理由是；
（3）最近化学家使用了一种新催化剂，在常温下合成氨．下列有关说法错误的是
A．旧法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C．在常温下进行的新法合成氨也需要断裂化学键
D．新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数．