（1）硝酸是重要的工业原料．
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是；
②某硝酸厂处理尾气NO₂的方法是：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ?moL^-1，N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?moL^-1，则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式是：．
（2）某研究小组以CaCl₂和H₂为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
①乙的化学式为，甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：；
②写出由CaCl₂通过化合反应制备CaCl的化学方程式：．

（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
①2013年10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是（填字母）．    
A．SO₂         B．NO₂        C．PM2.5
②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是（填字母）．   
A．NO         B．CO         C．甲醛
③使用漂白粉对水进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为．
（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
①碘是人体必需的微量元素．合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是（答一种即可）．
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于（填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．
③新鲜水果中的V_C具有（填“氧化”或“还原”）性质．阿司匹林具有作用．
（3）汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市的污染源之一．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：．
②控制城市空气污染源的方法可以有：（多选）
A．开发新能源   B．使用电动车   C．植树造林     D．戴上呼吸面具．

请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）A极发生的电极反应式是；B极发生的电极反应式是；电解饱和食盐水的化学方程式是．
（2）电源的M端应连接的电极为（A或B）极．
（3）设计如图气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：（填接口编号）．
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为．
（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H₂体积为56mL（标准状况）．此时溶液pH约为．

pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是；若与烧碱发生中和反应，消耗烧碱的物质的量大小顺序为．

银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO₂的工艺如下：（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）铜的核外电子排布式为．
（2）电解精炼银时，阴极反应式为滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为．
（3）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO₂，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式．
（4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有．
（5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO+Al₂O₃ 

高温  .

Cu AlO₂+（系数1也要写）．
（6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要1.0mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液L．

今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大．
（1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号；
（2）写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式．

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为．

实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（2）步骤②所用容量瓶的规格（填序号）
A．100mL          B．250mL          C．500mL        D．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有．
（4）需要使用玻璃棒的操作有（填序号），其作用为．
（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是（填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出．

下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法不正确是（　　）