下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、K+、Cl-、SO42- |
| B、Mg2+、Na+、MnO4-、I- |
| C、H+、Al3+、CO32-、Cl |
| D、H+、Fe3+、NO3-、SO42- |
对于反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有关说法错误的是（ ）
| A、反应达到平衡后，加入催化剂，Z的产率不变，反应速率增大 |
| B、反应达到平衡后，若降低温度，Y的转化率增大 |
| C、若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态 |
| D、反应达到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不变 |
四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述不正确的是（ ）
| A、A、B、D三种元素形成的化合物中一定是强酸 |
| B、B元素在地壳中的含量一定最高 |
| C、C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族 |
| D、D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体 |
下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）
| A、用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl |
| B、用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl |
| C、用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 |
| D、用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3 |
在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3-5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的
和
．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
下列有关该钒电池的说法不正确的是（ ）
| 1 |
| 25 |
| 1 |
| 10 |
下列有关该钒电池的说法不正确的是（ ）
| A、该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高 |
| B、放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色 |
| C、充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应 |
| D、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、H3BO3的酸性与H2CO3的酸性 |
| B、向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp （Ag2CrO4） 与Ksp（AgCl） |
| C、I2在KI溶液中和在水中的溶解度 |
| D、相同温度下，l0ml 0．lmol?L一醋酸与100ml 0.01mol?L一醋酸中的H+物质的量 |
己知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgCN）=1.2×10-16．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，饱和AgCN溶液与饱和AgCl溶液相比，前者的c（Ag+）大 |
| B、25℃时，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，c（Cl-）增大 |
| C、25℃时，AgCN固体在20mL 0.01mol?L-1 NaCN溶液中的Ksp比在20mL 0.01mol?L-1 HCN（弱酸）溶液中的Ksp小 |
| D、25℃时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA |
| B、6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
| C、标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA |
| D、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA |
下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）
| A、铁溶于稀硝酸溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+ |
| C、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O |
D、向水杨酸 中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： +2HCO3-→+2CO2↑+2H2O |