锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO₂）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富锆英石（ZrSiO₄），含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质，生产锆的流程之一如下：
方法二：氯腐法


（1）完成方法一高温熔融时的主要反应方程式ZrSiO₄ +4NaOH=Na₂ZrO₃ +．
（2）方法一中为了提高浸出率可采取的方法有、（列举两种）；
（3）写出ZrOCl₂?8H₂O在900°C生成ZrO₂的反应方程式；
（4）与方法一相比方法二的优点有（列举一条）；
（5）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是；（单选）
A、二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B、1纳米=10^-10米
C、锆合金的硬度比纯锆要高
D、福岛核电站的爆炸是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
（6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-．在熔融电解质中，O^2-向（填正、负）极移动．负极电极反应为．

（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图1所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时是原来的2倍．

a．平衡常数
b．A的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时B的体积分数
e．平衡时混合气体的密度
f．平衡时混合气体的平均摩尔质量
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄   c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃   e．CH₃COOH    f．FeSO₄
（3）用惰性电极电解Cu（NO₃）₂ 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为
（4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu²⁺等的废液，有人提出可以利用如图2所示的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为（假设气体全部逸出）．
（5）已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为．

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
请回答下列问题：
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=；b=；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：
A；B；D；
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．

铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用．
（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为-2价，Fe为+2价）．
关于该反应，下列说法中，正确的是（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，CuFeS₂属于合金
b．反应过程中只有一种元素被还原
c．CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，产生16gS
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）₃胶体．该反应中，高铁酸钾表现（填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）₃胶体具有净水作用，其原因是．
（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入如图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）．按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①；②．

某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有．
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确，选择作为指示剂，到达滴定终点时的现象为．

（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=（KIO₃的相对分子质量为214）．

一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成和体积之比？

在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），该反应的离子方程式为．
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显，理由是：．
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显，解释这一现象的离子方程式是．

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是．
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol．L-1

（3）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．

四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大．请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是．
（2）化合物CA₃的电子式是，BD₂分子的结构式为．
（3）丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为．

在不同温度下，反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数K如下表：

温度/℃	700	800	850	1000	1200
平衡常数K	2.6	1.7	1	0.9	0.6

（1）该反应的△H0．（填“＞”、“=”或“＜”）．若到达平衡后升高温度，则CO₂的转化率将，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）850℃时发生上述反应，CO₂的转化率随时间变化如右图所示．其他条件相同时，请在图中画出700℃时CO₂的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）．
（3）在850℃时发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正方向移动的有（填代号）

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

（4）850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO₂和H₂，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度．