在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO₂和C₂H₄．请回答下列问题：
（1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液B．NaOH溶液    C．浓硫酸D．溴水
I；Ⅱ；Ⅲ；   IV；
（2）能说明SO₂气体存在的现象是；
（3）使用装置Ⅱ的目的是；
（4）确定含有乙烯的现象是；
（5）写出装置Ⅳ发生的化学反应；反应类型；
（6）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH₃-CH₂Cl），下面是两位同学设计的方案．
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH₃-CH₃+Cl₂

光照

CH₃-CH₂Cl+HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH₂=CH₂+HCl→CH₃-CH₂Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是，简述你的理由：．

化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题．
（1）下列说法错误的．
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．将Cl₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C．配制1L0.5mol?L^-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体
D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
①装置E的名称，试剂b为．
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：（填序号）．
a．反应前后装置C的质量
b．反应前后装置D的质量
c．反应前后装置E的质量
③若去掉装置A，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH₂=CH-CH₂OH．请回答：
（1）烯丙醇的分子式为；烯丙醇中含有的官能团的名称是．
（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L．
（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式，反应类型为：．
（4）烯丙醇与CH₃CO¹⁸OH发生酯化反应的化方程式为，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为．

0.3mol有机物和0.6mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加16.2g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．
（1）确定该有机物的组成元素．
（2）判断该有机物的化学式．
（3）若0.3mol该有机物恰好与6.9g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是．
（2）配制时，需称取NaCl的质量是g．
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时仰视标线
⑤定容时俯视标线
Ⅱ．某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有强氧化性．请完成对铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设：
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：；
假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价．
（2）设计实验方案．
（3）根据（2）的实验方案进行实验：
步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO₄溶液，振荡，若出现现象，则假设1成立；反之，则假设3成立．
（4）反思：
某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论．请判断该结论是否合理：（填“合理”或“不合理”）．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图；写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式．
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）；
③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为．（填化学式）
（3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：，
⑦形成氧化物的晶体类型为，它的一种重要用途为．
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式．
（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成．X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（　　）

对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

下列方程式正确的是（　　）

下列表达式书写正确的是（　　）