某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是（ ）
| A、电解初期，石墨电极上有H2产生 | ||||
| B、整个电解过程中，H+的浓度不断增大 | ||||
| C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 | ||||
D、电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4
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某溶液能溶解铝片放出氢气，下列各组离子在此溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、K+、Na+、ClO-、HCO3- |
| B、Fe2+、K+、Cl-、NO3- |
| C、Na+、Al3+、AlO2-、NO3- |
| D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ）
| A、MgSO4 |
| B、Ba（HCO3）2 |
| C、Mg（HCO3）2 |
| D、Ba（OH）2 |
下列溶液有关物质的浓度关系正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl） |
| B、向10mL 浓度为c1的一元酸HA溶液中加入10mL 浓度为c2的强碱MOH溶液后，溶液呈中性，则可能有c1＜c2 |
| C、1.0 mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S） |
| D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1 | |||
B、500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
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| C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |||
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
| A、在无色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3-、Cl- |
| B、在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I- |
| C、加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Ca2+、NO3-、SO42- |
| D、在水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2-、SO42- |
常温下有0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是（ ）
| A、c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4） |
| B、c（H2C2O4）＞c（C2O42-） |
| C、c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-） |
| D、c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-） |
无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、Cl-、SO42- |
| B、Al3+、Na+、NO3-、SO42- |
| C、Na+、K+、CO32-、SO42- |
| D、Na+、K+、HCO3-、SO42- |
如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ）
| A、当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同 |
| B、两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 |
| C、由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应 |
| D、由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn |