在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Al3+、Na+、HCO3-、SO42- |
| B、H+、Fe2+、ClO-、Cl- |
| C、Na+、Ag+、Cl-、SO42- |
| D、K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
如图，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（ ）| A、充电时有CH3OH生成的电极为阳极 |
| B、放电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
| C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
| D、充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4 |
| B、为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 |
| D、常温下KSP（AgCl）=1.5×10-4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag+浓度：①＞④=②＞③ |
设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA |
| B、标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA |
| C、0.1mol?L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA |
| D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
| K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
| A、达到平衡后，B的转化率为50% |
| B、增大压强，正、逆反应速率均加快 |
| C、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 |
| D、反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol?L-1?s-1 |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）
| A、工业上可用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）═Mg+Cl2↑ |
| B、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓ |
| C、用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq） |
| D、用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O |
将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ）
| A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 |
| B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 |
| C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 |
| D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 |
利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol?L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）．下列说法不正确的是（ ）| A、闭合K1，断开K2后，A电极增重 |
| B、闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 |
| C、断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动 |
| D、断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应 |
常温下，用0.01mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A、a点对应溶液的pH=2 |
| B、b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+） |
| C、c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
| D、d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响．这些污染物最常见的是（ ）
| A、二氧化硫 |
| B、二氧化碳 |
| C、乙烯 |
| D、甲醛、苯、醚等挥发性有机物 |