二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景．
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃烧热（△H）分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为．
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H₂，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是．
A．MgCO₃     B．Na₂CO₃     C．NaHCO₃    D．（NH₄）CO₃
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）₃沉淀的离子方程式：．
③已知常温下K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，电解一段时间后，甲装置中c（Fe³⁺）=．
④已知：H₂S的电离平衡常数：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11．测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列各项正确的是．
A．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂S
B．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2-+H₂O═HCO₃^-+HS^-
C．c（Na⁺）=2[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）

碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①氯酸钠的作用是；
②反应A后调节溶液的pH范围应为．
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？．
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是．
（2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质．

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有．
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因．
此时B装置中发生反应的离子方程式是．
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式．若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，会观察到的现象是．

下表是在0.1MPa下，不同温度时，二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡转化率（原料气成分的体积分数：SO₂7%，O₂11%，N₂82%）：

温度/℃	400	450	475	500	525	575
转化率/%	99.2	97.5	95.8	93.5	90.5	79.9

请回答下列问题：
（1）根据表中信息可知，该可逆反应正反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
理由是．
（2）下列措施既能加快该反应的速率，又能提高二氧化硫转化率的是
A．选用更有效的催化剂B．充入更多的氧气
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（3）为了探究O₂的体积分数及压强对SO₃含量的影响，某同学在同一密闭容器中进行下列三组实验．

实验 编号	压强（MPa）	SO2初始体积分数 （%）	O2初始体积分数 （%）	N2初始体积分数 （%）
Ⅰ	0.1	7%	11%	82%
Ⅱ	①	7%	15%	②
Ⅲ	0.5	③	15%	④

请完成上表中①、②、③、④的实验数据．并在右面的坐标图中，画出Ⅰ、Ⅲ实验时混合气体中SO₃的体积分数随时间变化的曲线图，注意标明各曲线的实验编号．

草酸亚铁（FeC₂O₄）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．
Ⅰ．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究．
（1）已知CO能与氯化钯（PdCl₂）溶液反应生成黑色的钯粉．
将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A（澄清石灰水）和B（氯化钯溶液），观察到A中澄清石灰水变浑浊，B中有黑色物质生成．由此说明气体产物中含有．
（2）将样品草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①试确定B点对应固体物质的化学式；
②写出B→C对应的化学方程式．
Ⅱ．某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸．现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量．
实验方案如下：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点．
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min．用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00mL．
试回答下列问题：
（1）高锰酸钾标准液用滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）．
（2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为．
（3）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是．
A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
（4）0.20g样品中FeC₂O₄的质量分数为．（不考虑步骤②中的损耗）

氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
（1）NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化生成SO₃，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为．
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表

时间t/min	0	1	2	3	4	5
总压强p 100kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

则平衡时氨气的转化率为．
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：（写一步即可）．
（4）NH₄⁺在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10^-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数K_b（NH₃?H₂O）=．

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应，则下列说法正确的是．
A．若反应速率v（SO₂）﹦v（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为，表中y﹦．
②T₁T₂，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O₂的转化率为．
（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na⁺）与c（OH^-）之比为．
②该溶液中c（OH^-）=c（H⁺）++（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO₃^2-），水的离子积K_w．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是．
A．Na₂CO₃         B．Ba（NO₃）₂            C．Na₂S                  D．酸性KMnO₄．

物质在水溶液中有不同的行为．按要求回答下列问题：
（1）Na₂SO₃溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有（填编号，下同），减小的有，不变的有．
a．溶液中氢氧根离子浓度          b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数          d．

c(H+)

c(NH3?H2O)

（3）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量已变质和未变质的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量（填“相同”或“不相同”），其原因是．

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
（1）F的基态原了价电子排布式为．
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能与BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有．
（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，则该晶体的密度表达式为g?cm³．

液氨常用作制冷剂，回答下列问题
（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a．NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
b．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
①写出反应a的平衡常数表达式．
②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化（填“加深”、“变浅”或“不变”）．
（2）工业上合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.60kJ?mol^-1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是（填序号）．
a．单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
c．用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量增大
e．容器内的气体密度不变
（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20		1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2h时放出的热量为 kJ．
②0～1h内N₂的平均反应速率为 mol?L^-1?h^-1．
③此温度下该反应的化学平衡常数K=（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
（4）肼（N₂H₄）的性质类似于NH₃，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因．

（1）写出H₂S的电离方程式；
（2）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式；
（3）已知相同条件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=．