下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
B、 用浓硫酸干燥Cl2 |
C、 检查装置气密性 |
| D、 利用排空气法收集CO2 |
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A、TNT的结构简式为： |
B、苯乙醛的结构简式为： |
C、丙烷分子的球棍模型为： |
| D、乙烯的结构简式为：CH2CH2 |
用如图所示装置制取纯净的Fe（OH）2，下列说法不正确的是（ ）| A、a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液 |
| B、电解一段时间，b电极附近pH升高 |
| C、溶液中的阴离子向a电极移动 |
| D、在加入苯之前应将电解液c加热煮沸 |
在无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Mg2+、SO42- |
| B、K+、H+、CO32- |
| C、Fe3+、SO42-、NO3- |
| D、Ba2+、Al3+、SO42- |
某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表数据，下列叙述正确的是（ ）
| 物质（25℃） | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH | ≥6.4 | ≥9.6 | ≥3～4 |
A、混合溶液中：c（SO
| ||
| B、若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出 | ||
| C、若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3-4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 | ||
| D、若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA |
| B、26g乙炔与苯的混合物中所含量碳原子数为0.2 NA |
| C、在标准状况下，2.24L乙炔中的σ键数为0.3 NA |
| D、1 mol苯加氢气加成最多需要氢分子数为6 NA |
在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
| C、加入少量 0.1mol?L-1盐酸，溶液中c（H+）减小 |
| D、加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 nA |
| B、一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 nA |
| C、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nA |
| D、0.1 mol/L的BaCl2溶液中Cl-数为0.2nA |
