Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）
（2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”“减小”或“不变”）
Ⅱ、在2L恒容的密闭容器中，加入4mol SO₃（g），在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.5mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min～4min内生成O₂的平均速率：v（O₂）=mol/（L?min）．
（2）若8分钟达到平衡时，测得SO₃浓度为0.04mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.04mol/L的是．

	A	B	C	D
SO3	0mol	4mol	2mol	0mol
SO2	4mol	1.5mol	0mol	4mol
O2	2mol	0mol	0mol	4mol

VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题．
（1）砷的基态原子的电子排布式为．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）NH₃的沸点比PH₃高，原因是；PO₄^3-离子的立体构型为．
（4）AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为．
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因．
（6）磷的一种单质白磷（P₄）属于分子晶体，其晶胞结构如图．已知最近两个白磷分子间的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为g/cm³（只要求列算式，不必计算）．

物质X、Y、Z、M均含有同一种元素，它们在一定条件下可以发生如下转化：

请回答有关问题．
（1）若X是硫：Z的分子式为；M的浓溶液和木炭粉加热反应的化学方程式为；铜片完全溶解在热的M的浓溶液中，产生刺激性气味的气体，在溶液底部可能出现色固体，反应的化学方程式为．
（2）若X是NH₃：实验室制取NH₃时的收集方法为；X→Y的化学方程式为；Y是一种大气污染物，X和Y在加热和催化剂条件下可以反应得到对大气无害物质，反应中X和Y的物质的量之比是．

合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N₂（g）+3H₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1
（1）某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

时间/h 物质的量/mol	0	1	2	3	4
N2	2.0	1.83	1.7	1.6	1.6
H2	6.0	5.49	5.1	4.8	4.8
NH3	0	0.34	0.6	0.8	0.8

①0～2h内，v（N₂）=．
②平衡时，H₂的转化率为；该温度下，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数K=．
③若保持温度和体积不变，起始投入的N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH₃比的浓度与上表中相同的为（填选项字母）．
A．a=1、b=3、c=0    B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0、c=4    D．a=1、b=3、c=2
（2）另据报道，常温、常压下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH₃和O₂．已知：H₂的燃烧热△H=-286kJ?mol^-1，则陵制NH₃反应的热化学方程式为．
（3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H′），通过电解法也可合成氨，原理为：
N₂（g）+3H₂（g）

一定条件

通电

2NH₃（g）．在电解法合成氨的过程申，应将N₂不断地通入极，该电极反应式为．

工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO₂^-离子，从而制得过氧化氢．将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体．
（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式．
（2）H₂O₂与Ca（OH）₂反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，原因是．
（3）在消石灰过量的条件下，过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1L 4mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6g，计算过氧化钙晶体的化学式．（写出计算过程）．

2014年初，雾覆天气多次肆虐我国中东部地区．加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义．

（1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图1所示．该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO₃^2-在固体介质中可以自由移动，气体A为，正极发生的电极反应式．
（2）某化学兴趣小组用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO₂的含量：．

尾气中SO₂的体积分数为（用含有V、m的代数式表示）．
（3）已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下

NH3?H2O	Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3	Ka1=1.2×10-2mol?L-1  Ka2=1.3×10-8mol?L-1

①若用氨水吸收工业废气中的SO₂，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）．
②在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化．当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为．
③可通过电解法使吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），并生成化工原料硫酸．其工作示意图见图2，试写出生成硫酸的电极反应式．

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
Ⅰ．（1）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．
其热化学方程式为
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？
（2）实验数值结果与57.3kJ?mol^-1有偏差，产生偏差的原因是（填字母，双选）．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

黄铜矿（CuFeS₂）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或两者的混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe₂O₃．
假设2：红色粉末是Cu₂O．
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是．
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合
理吗？．简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原同体粉末是，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：．
探究延伸：
（4）经实验分析．确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）．经阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时的pH	6.0	7.5	1.4
完全沉淀时的pH	13	14	3.7

实验小组设汁如图实验方案：

①试剂Ⅰ为．试剂2为．（填字母）
A．氯水   B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu₂（OH）₂CO₃
②同体X的化学式为．
③操作Ⅱ为．

工业上使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如图：

（1）此流程的第I步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”）．

100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=．
（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
如图2表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t₂时刻发生改变的条件是（写出一种）．
（3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H₂在“催化反应室”中合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
（4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图3），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．请写出燃料电池中的负极反应式：．燃料电池正极消耗空气的体积是L（标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

除杂（括号内为杂质）

序号	物质	除杂试剂
（1）	CO2（HCl）
（2）	Fe2O3（Al2O3）
（3）	NaCl溶液（MgCl2）
（4）	NO气体（NO2）