乙烯通入溴水及溴乙烷的水解都是中学有机化学的重要反应．
（1）请写出实验室制乙烯的化学方程式．
（2）在实验室里，学习小组的同学把乙烯气体持续通入100毫升饱和的溴水    （约0.2mol?L^-1）直至溴水完全褪色，仔细观察得到的无色溶液，发现了少量的油状液滴．
对于溴水褪色的解释，同学们有两种观点，一种认为发生了取代反应，另一种认为发生了加成反应．请你一同参与实验并回答有关问题．
①油状液滴处于层（填“上”或“下”）．
②有人得出结论：测定无色液体的pH即可判断该反应是取代反应还是加成反应．其理由是：．
③测得无色溶液的pH=7，则乙烯与溴水反应的化学方程式为．
（3）设计实验检验溴乙烷水解产生的溴离子．
①实验试剂：pH试纸、溴乙烷、NaOH溶液、AgNO₃水溶液、；实验仪器：玻璃棒、表面皿、胶头滴管、．
②溴乙烷水解的化学方程式为；判断溴乙烷已经完全水解的现象是．
③取少量溴乙烷完全水解后所得的溶液于试管中，经过一系列实验，最后产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷水解产生了溴离子．

写出分子式为C₆H₁₄，主链上有4个碳原子的所有同分异构体的结构简式：．

国家拟于“十二五”期间将SO₂的排放量减少8%，研究SO₂综合利用意义重大．
（1）已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）═2C0₂（g）+

1

x

S_x（s）△H=a kJ?mol^-1；
2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+

3

x

S_x（s）△H=b kJ?mol^-1．则CO与S_x生成COS反应的热化学方程式是．
（2）有人设想按如图甲所示装置用废气中的SO₂生产硫酸．写出SO₂电极的电极反应式．
（3）提高反应2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H＜0中SO₂的转化率是控制SO₂排放的关键措施之一．某课外活动小组进行了如下探究：
①T₁温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO₂和2.0molO₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为
50%，前5min内SO₂的平均反应速率为．
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率及SO₃的平衡浓度都比原来增大的是（填序号）．
a温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）
b温度和容器体积不变，充入2molSO₂和lmolO₂
c温度和容器体积不变，充入1.0molSO₂
d在其他条件不变时，减小容器的容积
③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的影响，实验结果如
图乙所示．（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO₂的转化率最高的
是，温度T₁T₂（填“＞”“＜”或“一”）．

中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．
（1）用于净化汽车尾气的反应为：
2NO（g）+2CO（g）

催化剂  .

2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是：．
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如图1所示

则用SO₂除去CO的热化学方程式为．
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃    .

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）．
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：
NO

ClO2

反应Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反应Ⅱ

N₂
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是．若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO g．
（5）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除．用NO₂为原料可制新型绿色硝化剂N₂O₅．制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备N₂O₅，装置如图2所示．
Pt乙为极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是．

请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式．

物质	杂质	所选试剂	离子方程式
NaCl溶液	Na2CO3
Mg粉	Al 粉
FeCl2溶液	FeCl3

现有中学常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生下列反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质E的名称为、H的化学式为．
（2）写出过量C与乙反应的化学方程式：．
写出反应⑦的离子方程式：．
（3）实验室检验物质F中阳离子的方法及现象是：．
（4）实验室中将物质F与物质D混合，得到物质J，J转化为H的现象是：．

有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO₃）_x?yH₂O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.320g．则
（1）阳极电极反应式为；
（2）金属M的相对原子质量为；该硝酸盐晶体的化学式为；
（3）电解后溶液中的pH=（电解过程中溶液体积变化忽略不计）．要求写出计算过程．

利用如图所示实验装置进行实验，下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）