下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
| C、Na+、HCO3-、Cl-、OH- |
| D、K+、H+、SO42-、OH- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
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B、用石墨电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
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C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
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| D、将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5mol?L-1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，则反应后溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）| A、0.05mol |
| B、0.1mol |
| C、0.2mol |
| D、0.25mol |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
| B、7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NA |
| C、常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA |
| D、用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol?L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属 |
20mL 1mol?L-1 NaOH与1mol?L-1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为（ ）
| A、5mL | B、l0mL |
| C、20mL | D、40mL |
电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（ ）| A、可以用铝片或铜片代替铁片 |
| B、阳极产生的气体可能是O2 |
| C、电解过程中H+向阳极移动 |
| D、若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2g氢气所含原子数是NA |
| B、17g NH3所含的电子数是10NA |
| C、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1：1 |
| D、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为NA |
| B、标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为NA |
| C、1mol?L-1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+ |
| D、常温常压下，71g37Cl2含有NA个37Cl2分子 |
500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（ ）
| A、平衡向正反应方向移动 |
| B、平衡常数K增大 |
| C、NO2的转化率变小 |
| D、容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 |
如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（ ）
| A、装置A是原电池，装置B是电解池 |
| B、反应一段时间后，装置B中溶液PH增大 |
| C、a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体 |
| D、a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O |