用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、常温常压下，18g 18O2中含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1NA个 |
| C、标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子 |
| D、常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、过氧化钠与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | ||||
B、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | ||||
| D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
为使反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ）
| A、用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 |
| B、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 |
| C、用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 |
| D、用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O | ||
| B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | ||
| C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | ||
D、向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
|
下列溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C、加入适量CH3COONa（s）的0.1 mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等 |
常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol?L-1 |
| B、pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl） |
| C、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.05mol?L-1 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2NA |
| B、标准状况下22.4L SO3含有的分子数为NA |
| C、6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA |
| D、用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时，转移电子数目为2NA |
下列溶液中微粒浓度大小关系正确的是（ ）
| A、若含有NH4+、Cl-、H+、OH-，离子浓度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、0.1 mol?L-1的Na2S溶液中：0.1mol?L-1=c（S2-）+c（HS-） |
| C、将0.2 mol?L-1CH3COOH溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH） |
| D、pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 |
| B、醋酸的电离程度增大，[H+]减小 |
| C、再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 |
| D、溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol?L-1 |