二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间、同一地点空气（含SO₂、N₂、O₂气体，其他气体忽略）中SO₂的含量．实验装置如图所示，反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A． 已知SO₂和I₂发生反应为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI（
N₂、O₂不与I₂、淀粉反应），试回答下列问题：

（1）检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃管的下端浸在水中），然后，若（注意阀的单向性），则证明该装置的气密性良好．
（2）若A溶液的体积为V mL，其中I₂的浓度为c mol?L^-1，当A溶液蓝色消失后，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V₁mL、V₂mL（所有的体积已折算成标准状况下的体积），且V₁＞V₂，则甲、乙两位同学的测定结果中与该地点空气中SO₂的体积分数真实情况最接近的是 （填“甲”或“乙”），其结果用c、V、V₁或V₂等可表示为×100%．另一位同学实验结果产生较大误差的原因可能是．
（3）试管中的A溶液也可以用代替（填物质名称）；若欲净化空气，除去空气中的二氧化硫，则有关反应的化学方程式是．
（4）正常雨水的pH约为5.6，其原因是．空气中的SO₂ 随雨水降下就成为酸雨．现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其pH，结果见下表：

测试时间（h）	0	1	2	4	8
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

试说明雨水样品的pH 减小的原因．

如图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质．已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②G是一种红棕色固体粉末，反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：
（1）分别写出F、G、H、I的化学式
F GH  I
（2）书写下列化学方程式
C+G

高温

B+H；2E+I

点燃  .

2F+D
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为；
（4）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：
（提示：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂ ）．

有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）A的结构简式是
（2）A与（填写化学式）反应生成D
（3）有机物C中共面的碳原子最多是个
（4）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种，核磁共振氢谱显示F分子中有五种不同的氢原子．写出F可能的结构简式．

BaSO₄性质稳定，组成与化学式相符，常以BaSO4重量法测定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①在酒精喷灯下灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量为m g
②称取m₁gBaCl₂?nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸等作一系列前处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称得坩埚和固体的质量为m₂g
⑥计算
请回答下列问题：
（1）第①步灼烧坩埚后称量前应放在冷却，省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果（填“偏高”、“不变”或“偏低”），原因是．
（2）沉淀钡盐时应加入过量的硫酸，原因是．
（3）第④步静置后的操作是．
（4）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为．

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜、铁、镁、0.50mol?L^-1 H₂SO₄、2mol?L^-1 H₂SO₄、18.4mol?L^-1 H₂SO₄
实验一：甲组同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
①分别取等体积的2mol．L-1 H2SO4 于试管中 ②分别投入大小、形状相同的 Cu、Fe、 Mg．	镁反应速率比铁快， 铜不反应	（1）

（2）甲组同学的实验目的是；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是．
实验二：乙组同学为了研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，设计了以下实验：
（3）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：；
（4）乙组同学应该测定的实验数据是：
（5）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：．

ХХ硫酸厂周围的空气中含有较多SO₂，某学习小组为了测定空气中SO₂的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N₂、O₂、SO₂、CO₂），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233g请回答：
（1）通入足量溴水的目的是：，写出相关反应的离子方程式：．
（2）加入过量的BaCl₂溶液的目的是：，写出相关反应的离子方程式：．
（3）过滤后，若在滤液中加K₂SO₄溶液，有白色沉淀产生，证明：．
（4）用蒸馏水洗涤沉淀2--3次，洗涤沉淀的实验操作是：．若在洗液中加入AgNO₃溶液，无沉淀出现，证明：．
（5）试计算空气中SO₂的体积分数为：．

写出下列反应的离子方程式，或相应的化学方程式
（1）石灰石溶于稀盐酸
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应
（4）氢氧化铜与稀硫酸反应
（5）2H⁺+CO^2-₃=CO₂↑+H₂O
（6）Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
（7）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①、②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）G是，K是（填化学式）．
（2）C的原子结构示意图为．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．

现有A、B、C、D四种溶液，在进行焰色反应时，火焰颜色都为黄色，它们之间转化关系如图所示．已知B为NaHCO₃，请回答下列问题：
（1）A、C、D的化学式依次是：、、．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①
②
④．

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚
酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是．
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式为．
②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③溶液中的c（Cu²⁺）与电解前相比（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为，电解池盛放的电镀液的浓度与电解前相比（填“变大”、“变小”或“不变”）．