《化学与生活》
（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
A、阿司匹林（乙酰水杨酸）B、青霉素C、抗酸药（氢氧化铝）D、麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是．
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择．
③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是．
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是．
（2）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．

实验序号	I	II	III
实验 内容

请回答：
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
②下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是（填字母）．
a．在自行车的钢圈表面镀镍
b．在地下钢铁管道上连接铜块
c．改变金属内部结构制成不锈钢．
③已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%．则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为（标准状况）．

在课堂上，老师提出“电解CuCl₂溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论．一部分同学依据理论认为：电解CuCl₂溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：

时间/min	0	10	20	30	60
pH	4	3	2	1	1

请回答下列问题：
（1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明）．
（2）部分同学认为pH会升高的依据是．
（3）另一部分同学实验后的结论是．
（4）你同意哪种观点？，理由．

纳米级Cu₂O具有特殊的光学，电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，因此研究制备纳米氧化亚铜的方法就成为当前的研究热点之一，亚铜化合物在酸性溶液中可歧化为Cu和Cu²⁺．
方法一：在新制Cu（OH）₂浊液中滴入N₂H₄?H₂O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．
（1）写出H₂N-NH₂的电子式：；
（2）N₂H₄?H₂O水溶液中存在N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺、H⁺等阳离子，其中N+H₅⁺含量较高，用电离方程式表示N₂H₄?H₂O水溶液显碱性的原因：；
（3）写出上述制备过程中的总反应方程式：；
方法二：铜作阳极，石墨作阴极，在含有NaOH的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，该物质水解转化为Cu₂O．
（4）写出阳极反应方程式：；
（5）写出上述电解法制Cu₂O的总反应方程式：；
（6）这样制得的Cu₂O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：．

《化学与生活》
（1）蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是
A．加热　  B．紫外线照射    C．加饱和食盐水　  D．加福尔马林
（2）纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种
A．多糖       B．微量元素       C．脂肪      D．维生素
（3）①油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质．三类物质中不属于天然高分子化合物的是．
②它们在人体内都能发生水解．其中，蛋白质水解的最终产物是．淀粉水解最终生成葡萄糖，为证明淀粉已完全水解，可加，现象是不显色．

简要回答下列问题
（1）金属钠可保存在煤油中的原因：．
（2）碳酸氢钠可用作焙制糕点的疏松剂的原因：．
（3）汽车数量剧增，汽车尾气（含氮和碳的氧化物）污染日趋严重．如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，回答下列问题（图1）．
（1）仪器A的名称；碎泡沫塑料的作用是．
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是
（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（4）将V₁mL1.0mol?L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为；
假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图2中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=．（取小数点后一位）．  （提示：Q=cm△t）

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

下列说法正确的是（　　）

对于反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的能量变化描述正确的是（　　）