含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
实验设计1：
铝镁合金

盐酸

测定生成气体的体积
实验设计2：
铝镁合金

NaOH溶液

充分反应后测定剩余固体的质量
实验设计3：
铝镁合金

盐酸

溶液

适量NaOH溶液

过滤，测定沉淀的质量
（1）请写出上述方案中有关反应的离子反应方程式
；
；
；
；
．
（2）上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？请说明理由．
．

如图中A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，C为生活中常见金属．请按要求填空：
（1）分别写出B、D、G的化学式：B、D、G．
（2）写出F溶液与C单质反应的离子方程式．
（3）能检验E溶液是否变质的试剂为（填序号）．
①氯水　②KSCN溶液　③盐酸　④O₂．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）非金属性最强的元素是，常用来做半导体材料的元素是；
（2）形成化合物种类最多的元素是，写出该元素最高价氧化物的化学式；
（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：
酸性强弱H₃AsO₄H₃PO₄，气态氢化物的稳定性AsH₃H₂Se．

取1mol/LAlCl₃溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al（OH）₃沉淀．加入的溶液中NaOH的物质的量可能为mol或mol．

向200mL 0.5mol?L^-1H₂SO₄溶液中投入足量的锌，充分反应．计算：
（1）标准状况下生成H₂的体积．
（2）所得溶液溶质物质的量浓度．（假定反应前后溶液体积不不发生变化）．

如图所示是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如操作

A．以均匀的速度不断鼓入空气，并将硬质试管中样品加热到800℃～850℃
B．称取研细的黄铁矿样品
C．连接好全部仪器，并检查气密性
D．将样品小心放入硬质试管中部
E．用标准碘溶液滴定含淀粉的SO₂的水溶液
（1）正确的实验步骤的顺序是（用序号表示）
（2）装置①的作用是；装置②的作用是．
（3）碘跟SO₂水溶液反应的离子方程式为：．
（4）用标准碘溶液滴定含淀粉的SO₂的水溶液到达终点时的现象是．
（5）配制一定物质的量浓度的标准碘溶液100mL时，必须用到的玻璃仪器有．
（6）假定矿样中的硫全部转化为SO₂，并全部被水吸收．若称得矿样的质量为0.0900g，消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL 浓度为0.0500mol?L^-1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为．

糖类、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质（无机盐）和水合称六大营养素，食物烹调时还使用一些调味剂．张华家今晚菜谱如图．
食谱中调味剂有和等．该食谱（填“能”或“不能”）提供蛋白质类营养素，西红柿富含具有抗坏血病功能的物质，该物质属于六大营养素中的．

A～I九种物质有如框图1所示的转化关系（部分生成物已略去）．A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，B、H的焰色反应均为黄色．

请回答下列问题：
（1）A的化学式为，G的电子式为．
（2）A和B溶液反应的离子方程式为．
（3）E和B溶液反应的化学方程式为．
（4）检验I中阳离子的方法通常为：取少许I的溶液置于试管中，加入B的浓溶液，加热，将
试纸置于试管口，若试纸变，则证明含有该阳离子．
（5）如图2为收集气体的三种装置：C、D、E三种气体中，能用甲装置收集的是，既能用乙装置又能用丙装置收集的是．（填化学式）

用黄铁矿（主要成分FeS₂，铁元素化合价为+2）氧化焙烧后产生的硫酸渣制备铁黄颜料（主要成分为FeOOH），工业流程如下：

（1）从物质分类的角度，FeOOH属于．
（2）步骤②被氧化的元素是（填符号）．
（3）步骤③中用氨水做沉淀剂得到pH-t（时间）变化曲线如图．已知反应过程中存在沉淀溶解平衡
Fe（OH）₂?Fe²⁺+2OH^-和氧化还原平衡4Fe²⁺+O₂+6H₂O?4FeOOH+8H⁺．试从平衡移动的角度解释：线段1溶液pH快速下降的原因是，线段2溶液pH变化缓慢的原因是，线段3溶液pH急剧下降的原因是．

（4）操作⑤是．
（5）称取铁黄颜料0.3107g，用稀硫酸溶解后配成100mL溶液，每次取25.00mL溶液，用0.100 0mol?L^-1的磺基水杨酸（H₂Y）标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.50mL，该产品的纯度为（已知：Fe³⁺+3H₂Y=[FeY₂]^-3+6H⁺）．

Ⅰ．我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO₃）的方法防止缺碘引起的疾病．
（1）在人体中，碘是属于（选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有．
（2）已知在酸性溶液中IO₃^-可和I^-发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是；利用上述反应，检验食盐中加入碘酸钾必须使用的物质是（可供选用的有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
（3）已知碘酸钾受热易分解，在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意．

II． 近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质．
（1）酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H₂SO₃受空气影响造成的，其化学方程式为：
（2）为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：．

III．生活处处有化学，化学与生产、生活密切相关．请回答：
（1）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是（填元素符号）．
（2）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用物理方法验证，一般用即可；如用化学方法验证，可使用的化学试剂为．
（3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为．
（4）天然橡胶主要成分的结构简式是．橡胶硫化的目的是使线型橡胶分子之间通过硫桥交联起来，形成，从而改善橡胶的性能．