下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
A	室温（25℃）	12%	有
B	水浴加热（50℃）	4%	无
C	水浴加热（ 50℃）	12%	有
D	室温（25℃）	4%	无

下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

我国规定饮用水质量标准如表所示：

项目	pH	Ca2+、Mg2+总浓度	细菌个数
相关值	6.5～8.5	＜0.0045 mol/L	＜100个/mL

如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．

请回答：
（1）加入生石灰后生成Ca（OH）₂．Ca（OH）₂可除去源水中的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，发生反应的类型是（填序号）．
①复分解反应          ②氧化还原反应
（2）混凝剂的作用是使细小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒而沉淀，常用作混凝剂的是（填序号）．
①NaCl                ②H₂SO₄             ③明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]
（3）Cl₂的作用是杀菌、消毒，下列物质可替代Cl₂的是（填序号）．
①O₃                  ②ClO₂               ③NH₃（液）
（4）水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用Y溶液进行测定，Y与Ca²⁺和Mg²⁺均以等物质的量完全反应．现取某水厂样品100mL，测得完全反应时消耗40mL 0.01mol/L Y溶液，则该水厂样品中Ca²⁺、Mg²⁺总浓度是mol/L，说明已达到饮用水标准．

红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）

△  .

Fe₃O₄+4H₂，其中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）．在该反应中，若消耗了3mol Fe，则生成molH₂．

①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素是 （填元素符号）．
（2）①和⑤两种元素形成的化合物中，化学键的类型为．
A．离子键    B．非极性共价键    C．极性共价键
（3）元素③和④分别有多种氧化物，其中元素（填序号）的氧化物种类更多．
（4）元素②的单质与水反应的化学方程式：．

有机物A、B、C、D、E、F的变化关系如图所示：A是石油裂解中最简单的烯烃，75%的D溶液在医药上可作消毒剂，生活中常用的调味品中含有3%～5%的F，C是一种重要的塑料．
（1）A→D的化学反应方程式，反应类型；
（2）A→C的化学反应方程式，反应类型；
（3）B的结构简式；E的物质名称；
（4）F的结构简式．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．
（2）A与B形成的三原子分子的电子式是．
（3）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是．

在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是（填序号，下同）；能发生银镜反应的是；能发生皂化反应的是．

元素周期表中第ⅦA族元素从上至下，原子半径逐渐，元素的非金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐．

在氨水中存在平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．若向其中分别加入少量下列物质（见下表），则该溶液中c（OH^-）将如何变化？请将c（OH^-）的变化结果填入下表（填“变大”、“变小”或“不变”）．

加入的物质	NaCl（s）	NaOH（s）	（NH4）2SO4（s）
c（OH-）的变化