（1）选用方案I时，X应该具有的性质是____________，残留物应该具有的性质是_______________；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是___________，有关反应的化学方程式为__________________；
（3）为提纯某Fe₂O₃样品（主要杂质有SiO₂、Al₂O₃），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）______________________________________。

A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法

(1)B物质的化学式为_________________________。
(2)该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为________________________________________________。

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有__________________。
（2）参照下图溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：____________________________

（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体。其方案流程如下

有关资料：

（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是___________。（填化学式）有人认为用一种试剂__________________（填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是____________________________________。
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是______________________。
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg²⁺完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥__________。（若离子浓度小于10^-5mol·L^-1可视作已被完全除尽）。
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol·L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。由溶液C得到固体C的操作名称是__________________。
（ⅴ）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁。
方法是:加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl₂·6H₂O，在_______中加热使其失去结晶水得到MgCl₂，电解就可以得到金属镁。

A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I₂
B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO₂的Fe₂O₃
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

A.萃取法
B.结晶法
C.分液法
D.蒸馏法

A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液