把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：
（1）5.6gFe的物质的量；
（2）生成H₂的体积（标准状况）．．

低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出构想：把空气吹人饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图1：

（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是．
（2）已知在常温常压下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
（3）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为．
（4）已知Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol/L．现将CaCl₂溶液与0.02mol/L Na₂CO₃溶液等体积混合，生成CaCO₃沉淀时，所需CaCl₂溶液的最小物质的量浓度为．
（5）CO（g）和H₂O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H₂．将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），不同温度下得到三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需要的时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1前6min的反应速率v（CO₂）= （保留小数点后两位，下同）．②实验2条件下平衡常数K=．③该反应的△H 0（填“＜”或“＞”）．④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H₂O），则a/b的取值范围是．

（1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的．下列各组化合物：
①CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃；②CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CH₂OH；
③CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂COOH；④CH₃CH=CHCH₃和CH₃CH₂CH=CH₂；
⑤和．
其中互为同分异构体的是（填序号）．
（2）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）、苯酚（）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）．
①其中能与NaHCO₃溶液反应产生气泡的是．
②其中能与FeCl₃溶液发生显色反应的是．
③其中能发生水解反应的是．
④写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式．
（3）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有性．
②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病．三聚氰胺的结构简式如下图所示．

请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（¹H核磁共振谱图）中会出现个峰；三聚氰胺中氮元素的质量分数为（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高．

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下．

（1）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为，在标准状况下，吸收112L Cl₂需要molNa₂SO₃．
（3）为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl₃产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：
．
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃，实现这一步的操作方法是．
（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和Na₃AlF₆作用下进行电解制铝反应的化学方程式．

2008年北京成功举办了第29届奥运会，兑现了绿色奥运承诺．试回答下列问题．
（1）奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止（填写环境术语）．
“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示．
（2）运动员营养补剂不能是违禁药物，奥运村使用添加硫酸锌、活性碳酸钙等成分的营养盐，各类食品采用绿色生态食品．
肉类食品含有较多的营养成分是（选填“糖类”、“植物油”或“蛋白质”）；
蔬菜及水果除含大量膳食纤维等之外，还含较多的一种维生素是；
使用富含锌的营养盐是为了补充；
麻黄碱能提高运动成绩，它属于．
（3）奥运期间，北京推出大量清洁能源车并对机动车辆安装尾气转化装置．汽车尾气中一氧化氮与一氧化碳催化转化的化学方程式为．北京奥运各场馆都提供“直饮水”，前期处理阶段常常加入明矾和ClO₂处理水，明矾的作用是，ClO₂的作用是．

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为42.6%，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃═2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑   ①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃═2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑    ②
SiO₂+Na₂CO₃═Na₂SiO₃+CO₂↑                   ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为%，根据SiO₂与纯碱反应的化学方程式，书写氧化铝与纯碱反应的化学方程式．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO₃mol，共消耗Na₂CO₃mol（得到的固体中无SiO₂）．
（3）若粉煤灰中Al₆Si₂O₁₃与SiO₂的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2

mol．

钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列有关问题．
（1）钠跟水剧烈反应，生成和氢气（H₂），此实验说明钠的化学性质活泼；
（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是；
（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）．

以下厨房用品中都混有杂质（括号内物质），请选择适当的化学试剂进行检测，将其标号填入对应的空格中；并请填写出观察到的主要现象．

实验要求	化学试剂	现象
酒精（水）
味精（小苏打）
蔗糖（葡萄糖）

供选试剂：A．银氨溶液　B．醋酸　C．碘水　D．无水硫酸铜粉末．

工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl₂、KCl和少量MgO、BaCl₂、FeCl₃、CuCl₂．利用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KCl?MgCl₂?6H₂O）的工艺流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
pH	3.2	6.7	12.4

部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）调pH至7的目的是．
（2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为．
（3）实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有．
（4）光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量（m）随温度（T）变化情况如图．

①图中固体A的成分是；
②图中x=．

已知：
①2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
③Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，下同），吸收热量的是．
（2）16gCH₄（g）完全反应生成H₂（g）时，△H=kJ/mol．
（3）生成2molFe（s） 的反应热为 kJ/mol．