在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰．H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀．（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为．
（2）H的化学式为．
（3）写出反应①的离子方程式．
（4）写出反应②的化学方程式．

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
KMnO₄+HCl（浓）═KCl+MnCl₂+Cl₂+
（1）把该化学方程式填写完整
（2）在该反应中，氧化剂是，还原剂是．（写化学式）
（3）氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄露．一旦储存液氯的钢瓶发生泄露，必须立即采取措施．如果你是附近居民，请你采取两种合理的措施防止中毒：；．

简要回答下列问题．
（1）医疗上，“胃得乐”（主要成份MgCO₃）常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，其理由是．
（2）CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO₂为原料制备可降解塑料--聚二氧化碳．研制生产可降解塑料的主要目的是．
（3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，请你提出一种防止钢铁锈蚀的合理措施．

糖类、油脂和蛋白质都是人类基本营养物质．请回答下列问题：
（1）在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H₂SO₄溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H₂SO₄溶液．
①淀粉完全水解生成的有机物分子式为．
②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴碘溶液，应观察到．
（2）油脂在人体内通过水解生成和甘油，在氧化分解，为人体提供能量．
（3）蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸是一种两性物质．请在下图虚线方框内写上适当的化学用语，将氨基酸的通式补充完整：

【实验化学】
已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共沸物的共沸点为62.1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出）．请回答下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：
（1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石．②再向三颈烧瓶中加入足量的环己烷，装上分水器和回流冷凝管．加入环己烷的目的是；
（2）缓慢加热回流，至分水器中液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体，该液体的三种主要成分是；继续加热，使多余的蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热．此时温度应低于℃
（3）将三颈烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用饱和Na₂CO₃溶液中和至弱碱性，加入饱和Na₂CO₃溶液作用是①，②．用（填仪器名称）进行分离操作，分出粗产品；再用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶．
（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤得醚层，将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中；先蒸出；后蒸出．

A．《化学与生活》
（1）保持洁净安全的生存环境是全人类共同的追求．
①下列物质中，最易被酸雨腐蚀的是（填字母）．
a．铜制塑像　　　　b．大理石雕刻　　　　c．水泥路面
②将垃圾转化为可用资源，实现“变废为宝”．采用生物技术使有机垃圾转化为（填字母）是实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一．
a．沼气  b．二氧化碳  c．一氧化碳
③工业废水需处理达标后才能排放，向含有Cr³⁺的酸性工业废水中加入生石灰调节溶液的pH，使Cr³⁺直接转化为Cr（OH）₃沉淀而从水中除去．处理该废水的方法是（填字母）．
a．中和法  b．氧化还原法  c．沉淀法
（2）金属材料、无机非金属材料、高分子材料等在生产、生活中都有广泛的应用．
①工业生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是（填名称）．
②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），一段时间后会出现锈斑，该铁锅主要发生了腐蚀．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿〔主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃〕，用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为．
③天然橡胶的机械性能比较差，采用硫化措施可增强其机械性能，理由是．
（3）合理膳食，保持营养均衡，科学使用药物，是健康生活的保证．
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下可水解为和（填名称）．
②淀粉溶液和稀硫酸混合加热一段时间后，为验证淀粉已水解，其实验操作和现象是（可供选用的试剂有：碘水、新制的氢氧化铜、氢氧化钠溶液）．
③在阿司匹林（）、氢氧化铝、碳酸钙、青霉素这四种常见的药物中，属于抗生素的是；阿司匹林在潮湿的空气中能缓慢水解，该反应的化学方程式为．

我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的，该装置使用的玻璃仪器有．

如图中A～I都是中学化学中常见的物质．已知A、D、G为单质，其余为化合物，B是一种红棕色的固体．

回答下列问题：
（1）写出F的化学式．
（2）写出组成单质G的元素在周期表中的位置．
（3）写出A+B→C+D的化学方程式：．
（4）写出I+G→H的离子方程式：．

现有8g金属氧化物RO，加入200mL稀硫酸中，反应完毕后，测得溶液里含有16gR的硫酸盐，再加入0.5mol/LNaOH溶液1L，完全反应后过滤，滤液呈中性．
求：R的相对原子质量和稀硫酸的物质的量浓度．．

碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区，欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．
（1）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
A甲状腺机能亢进、B、佝偻病  C、地方性甲状腺肿      D、雄性激素减少
（2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，能观察到的明显现象是．