按如图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为；B池为；
（2）A装置中发生的总反应方程式为．

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?mL-1	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P（过量）+3Cl2   △   .   2PCl3； 2P+5Cl2   △   .   2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl， 遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl， 能溶于PCl3

（一）制备：如图1是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称为，其中，与自来水进水管连接的接口编号是．
（2）实验条件下可用漂白粉加浓盐酸制备Cl₂反应的化学方程式为：．
（3）碱石灰的作用是．
（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的CO₂，其目的是．
（二）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品．
（三）分析：
测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取5.500g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入过量的0.1000mol?L^-1碘溶液23.00mL，充分反应后用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，消耗10.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有发生其他反应，已知M（PCl₃）=137.5g?mol^-1．
（6）滴定终点的现象是，根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为．若滴定终点时俯视读数，则PCl₃的质量分数（偏大、偏小、或无影响）．
（7）在PCl₃中通入Cl₂可发生如下反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl₅，反应过程中c（Cl₂） 随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是．
A．反应在0～50s的平均速率为v（Cl₂）=1.6×10^-3mol?L^-1?s^-1
B．该温度下，反应的平衡常数K=40（不考虑单位）
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11mol?L^-1，则该反应的△H＞0
D．反应达平衡后，再向容器中充入1mol PCl₅，该温度下再达到平衡时，0.1mol?L^-1＜c（Cl₂）＜0.2mol?L^-1．

在①KCl、②NH₄Cl、③Na₂CO₃三种盐溶液中，常温下呈酸性的是（填序号，下同），呈中性的是，呈碱性的是．

A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A₂B．根据以上条件回答：
①写出A、B的元素符号：A，B
②写出化合物A₂B的电子式．

在P、S、Cl中，非金属性最强的是，原子半径最大的是，S的氢化物化学式是．

下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称；
（2）将①、②和③三种元素相比较，原子半径最大的是（填元素符号）；
（3）含有④元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈色；
（4）⑥元素的原子结构示意图为．
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素④的单质，向上述反应后的溶液中再加入元素⑦的最高价含氧酸的稀溶液，发生反应的离子方程式为．

某研究小组为探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．
已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1．
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为．
（2）实验前鼓入N₂的目的是．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO₂具有性．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因．
观点1：SO₂与Fe³⁺反应；
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是．
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是，
③有人认为，如将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是（填序号）．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出n的元素符号；
（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填元素符号）；

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

请回答：晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为．

根据如图回答问题：
（1）乙烯的电子式为：；
（2）写出B中所含官能团的名称．

低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表．

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O（g）浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= mol/（L?min） 
（3）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时 间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于状态；C₁数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
A．增加水蒸气         B．降低温度       C．使用催化剂         D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：．
（5）若在850℃进行，设起始时CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为．