ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂．工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如图：

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氢氧化物的pH如表

离子	开始沉沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe2+	6.4	8.4
Fe3+	2.4	3.1
Cu2+	5.2	6.7
Zn2+	6.8	9

（1）实验室中用98%H₂SO₄来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、、、．
（2）在A中加H₂O₂的目的之一是使溶液pH升高，使Fe³⁺沉淀完全．另外还有一个目的是；在A中（填”能”或”不能”）使Fe²⁺直接沉淀除去； 
（3）要使A溶液顺利成为B溶液，溶液的pH应控制在； B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能；
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色．W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．请回答：
（1）W在元素周期表中的位置是．
（2）X的单质与水反应的离子方程式是．
（3）将0.142g Z的单质与足量的FeSO₄溶液反应，被氧化的Fe²⁺的物质的量为．
（4）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲，其中Y处于其最高化合价．在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，，则证明甲中有该阴离子．

某探究性学习小组通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构．
提出问题：苯分子的结构是碳碳单键和碳碳双键交替的结构吗？
（1）提出假设：
从苯的分子式来看，C₆H₆具有不饱和性；从苯的凯库勒式看，分子中含有碳碳双键，由此推测，苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色且苯的6个碳原子之间的键有两种．
（2）实验验证：
①往苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，现象是．
②经科学测定，苯分子中6个碳原子之间的化学键（填“相同”或“不同”）．
（3）结论：苯分子中 碳碳单键和碳碳双键交替的结构（填“存在”或“不存在”），为了表示苯分子的结构特点，苯分子的结构简式还可表示为．

《有机化学基础》
（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是 （填字母）．

②下列有机物属于酚类的是 （填字母）．

③下列有机物属于糖类的是 （填字母）．
a．油脂    b．纤维素    c．蛋白质
（2）化合物X的结构简式为
①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有个吸收峰．
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：．
③X的另一种同分异构体z的结构简式为H₂C═CHCH₂OH，请写出Z与Br₂发生加成反应的化学方程式：．
（3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：
①该高分子材料是由一种单体通过  反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为．
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

请用两种方法鉴别M和N．方法一：；方法二：．

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）A的化学式为．
（2）写出反应V的化学方程式．
（3）写出反应VI的离子方程式为．
（4）本工艺中可以循环利用的物质是（刚化学式表示）．
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是．

硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥，实验室可通过下列所示的流程制备之．

硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度（单位：g）见下表．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	110.0	169	246
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	45.5	51.1	56.7
NaNO3	73	80	88	96	104	124	148	180
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.3	38.4	39.8

请回答下列问题：
（1）该制备流程实际是工业制取硝酸钾过程的实验室再现，则步骤一所溶解的固体是（答物质的名称）．
（2）在步骤二中，先蒸发（通过加热、搅拌进行）使溶液浓缩，这时会有（答物质的名称）晶体逐渐析出；当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤，但承接滤液的烧杯应预先加适量的蒸馏水，则此蒸馏水的作用是．
（3）为便于吸滤，在安装减压过滤装置时，应使吸滤瓶的支管口与相对．吸滤完成后，吸滤瓶中的溶液应从倒出．
（4）从溶液中析出的晶体颗粒的大小与结晶的条件有关．下列叙述正确的是．（填字母）
a．在一定条件下，溶质的溶解度越小或溶液的浓度越低，析出的品粒就越细小
b．在一定条件下，溶剂的蒸发速度越慢或溶液冷却得越慢，析出的晶粒就较大
c．在一定条件下，溶质的溶解度越大或溶液冷却得越快，析出的品粒就就较大
d．当溶液过饱和时，振荡容器或向溶液中投入几粒晶体，都能促使晶体析出
（5）在步骤六对产品进行Cl^-检验的目的是．
（6）该制备硝酸钾的化学原理之一是利用不同物质的溶解度随温度的变化而发生不同的变化，具体的说就是．又某化工厂用KCl、HNO₃溶液和O₂为原料反应制备硝酸钾，同时副产Cl₂等，则该反应的化学方程式为．

《化学反应原理》
在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）达到平衡后，
（1）增大压强，则化学反应速率（填“增大”或“减小”），化学平衡（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动．
（2）容器容积不变，升高温度后，气体的颜色明显加深．则该可逆反应的正方向为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）该反应的化学平衡常数表达式：K=．

现有两份质量比不同的二氧化锰与铝粉的混合物样品．
（1）取第一份样品7.47g，向其中加入足量NaOH溶液，充分反应后放出2.8L（标准状况）气体．则原样品中锰元素的质量分数为%（精确到0.1）．
（2）取第二份样品15.75g，向其中加入足量A的浓溶液，适当条件下发生反应，产生的混合气体经点燃后恰好完全反应生成A．则原样品中氧元素与铝元素的质量比为（最简整数比）．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式．
（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图1，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图1中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是，试从结构角度加以解释：．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为．

本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）食品和药品关系人的生存和健康．
①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是（填字母）．
A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种（填字母）．
A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（填字母）．
A．麻黄碱　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸药
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是．
②生活中有大量的铝制品．家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）．
③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）．导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为．
（3）保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO₂．发生反应的化学方程式为．
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是．
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
B．《有机化学基础》
（1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是（填字母）．
A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是（填字母）．
A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是（填字母）．
A．乙酸乙酯     B．乙醇       C．葡萄糖
（2）分子式为C₄H₁₀O，属于醇的同分异构体有种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式．
（3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．

A                                  
 C
①高分子聚合物B的结构简式为．
②A与B反应生成C的反应类型是．
③A可水解成和（写结构简式）．