《化学与生活》化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切．
（1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质．它们在人体内都能发生水解．
①油脂水解的最终产物是和．
②淀粉水解的最终产物是，若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴，应观察到出现蓝色．
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．写出氨基酸的官能团符号为、．
（2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久．它能长期使用的原因是．
（3）聚丙烯腈--合成腈纶又称人造羊毛，如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品，丙烯腈为CH₂=CHCN，请写出聚丙烯腈的结构．
（4）钙塑板是一种质轻、消声、隔热、防潮的新型家居装修材料．它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的．下列有关钙塑板的说法不正确的是．
A．钙塑板是一种复合材料
B．钙塑板可作隔音材料
C．钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀
D．钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量
（5）氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多引起的不适．请分别写出相关反应的离子方程式：
①；
②；
③．
④碳酸氢钠还是常用的疏松剂，在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应方程式．

《化学与生活》
（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．

每100g含有 营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠	锌
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg

该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是，每克营养物质氧化时放出能量最多的是，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指，人体必需的微量元素是．
（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点．
（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

纤维编号	①	②	③
灼烧时的气味	特殊气味	烧纸气味	烧焦羽毛气味

则羊毛的编号为，棉花的编号为，涤纶的编号为．

有人认为使用杀虫剂已经进入恶性循环，应完全禁止使用化学农药．你是如何看待这种观点的，并说明理由：．

某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，各实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出现白色沉淀．根据该实验现象，判断能否确定D中固体的成分并说明理由．
②方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．该实验小组分析现象后认为D中固体存在NaHCO₃，其离子方程式是；但不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？．
③方案3：甲、乙两同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO₃．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃，结合甲同学实验，还应补充的实验是．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率（残留物=

剩余固体的物质

原始固体的物质

×100%），随温度变化的曲线，如图2所示．
根据B点坐标，计算残留固体中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=．

科学研究发现Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu₂O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH₃CHO还原新制的Cu（OH）₂：该制法的化学方程式为；
c．电解法：2Cu+H₂O        Cu₂O+H₂↑；
d．最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为．
Ⅱ．用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验．
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ/mol．测得不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

前20min的反应速率 v（H₂O）=；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为kJ．
（2）用以上四种方法制得的Cu₂O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H₂）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu₂O作催化剂所需吸收的能量最低．

化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分．
（1）对在一密闭容器已达到化学平衡的下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其他条件不变，增大压强（缩小容器体积）时，其正反应和逆反应速率都将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（2）催化剂（填“影响”或“不影响”）化学平衡移动；升高温度，化学平衡向（填“吸热”或“放热”）方向移动；降低压强，化学平衡向气态物质体积（填“减小”或“增大”）方向移动．
（3）一定温度下，在10L容器中加入5molSO₂（g）和3molO₂（g），当反应达到化学平衡时，有3molSO₂发生反应生成了SO₃（g）．则该反应的化学方程式为；达到化学平衡时SO₂的转化率为；容器内气体的总物质的量为．

晶体硅是重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、磷等杂质）；②粗硅与氯气在450～500℃反应生成四氯化硅；③四氯化硅与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知：①SiCl₄易水解，铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
②硅与干燥的HCl加热反应生成SiHCl₃和H₂；
③有关物质的物理性质数据如下表：

物质	SiCl4	FeCl3	PCl3	PCl5	AlCl3
熔点/℃	-70	306	-122	160°升华	178°升华
沸点/℃	57.6	315	76	-	-

某课外活动小组欲从下列所给的装置中选择适宜的部分，在实验室用粗硅制备四氯化硅．

请回答下列问题：
（1）B中反应的离子方程式为．
（2）装置A中b管的作用是．
（3）按气体由左到右的流向，所需选择仪器的导管的连接顺序是（填序号，可不填满）：
接接接接
（4）E装置中碱石灰的作用是．
（5）E装置中冰水的作用是．
（6）制出的SiCl₄可能不纯，提纯SiCl₄的方法是．

从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如图1：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯．
（1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为．
（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图2～图4所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为、、．
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣．
①气体B的分子式：；滤渣的主要成分是．
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为．

（1）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，X和Y相邻，Y和Z也相邻；
②X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17
则X是元素，Y是元素，Z是元素（均填写名称）．
（2）
写出A的分子式，B的结构简式，C的名称．

《化学反应原理》
（1）已知N₂+3H₂?2NH₃，根据图1判断：
A是的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N₂）=；2min时C（NH₃）=，0-2min内氢气的平均反应速率v（H₂）=．
（2）一定条件下，可逆反应A₂+B₂?2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c（A₂）=0.5mol/L，c（B₂）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A₂、B₂、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，则a的取值范围是．
（3）①如图2甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是mL．
②如图2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．
A．是a mL
B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL
D．一定大于（50-a） mL
（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：．
②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：．