一定条件下将2.3mol SO₂气体和1.2mol O₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图1所示，在恒温恒压下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其中△H＜0，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．
（1）平衡时SO₂转化率为（计算结果精确至1%）；
（2）该条件下反应的平衡常数为（保留三位有效数字）；
（3）讨论温度对该反应中SO₂转化率的影响．

硫酸工业、氯碱工业在国民经济中占有重要地位．
（1）工业上制硫酸生产流程图如下：

①新建一座硫酸厂，最适宜的厂址应选在
A．风景旅游开发区B．人口稠密的居民区C．消耗硫酸较多的工业区D．文化商业繁荣地区
②在生产过程中不断补充空气的目的是
③有报道称：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO₂全部催化氧化为SO₃．”你认为该报道（填“可信”或“不可信”）．
④用98.3%浓硫酸吸收SO₃而不用水吸收，主要是为了．

“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是；（请写两条）．
（2）下列是298K时，氢气（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）燃烧的热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是（保留1位小数）．
（3）已知：H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ/mol
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：．如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量kJ（保留3位有效数字）．

据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为则
（1）酚酞的化学式为：．
（2）从结构上看，酚酞可以看作是：．
A．烯烃          B．芳香族化合物        C．醇类物质
D．酚类物质       E．酯类物质．

保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
（1）垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化原则，目前常用的方法有．
（2）下列措施不利于环境保护的是（选填字母，下同）
A．推广使用无铅汽油            B．提倡家庭使用太阳能热水器
C．推广废旧电池单独回收        D．提倡家庭购买大排量汽车
（3）酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是
A．N₂         B．CO          C．SO₂          D．氟氯代烷
（4）下列情况可能引起大气污染的是
①煤的燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④
（5）废气的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料．塑料属于
A．无机非金属材料   B．有机合成材料   C．复合材料　　　　D．合金．

近半个多世纪以来，随着人类社会的高度发达，环境污染问题也越来越受到了人们的关注．请回答下列问题：
（1）水是人类赖以生存的物质．下列物质会带来水体的重金属污染的是（填字母），
A．含Hg²⁺的化合物    B．含N的化合物    C．含P的化合物
其他选项的化合物会造成水体的（填名称）．
（2）煤和石油是当今世界重要的化石燃料，但它们的燃烧会对环境造成影响，生成的、（填化学式）等容易形成酸雨．某火力发电厂为了防止废气污染环境，现采用廉价易得的石灰石浆来吸收，其反应方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2x．试推测x的化学式为．x的大量排放仍会带来环境问题，它对环境带来的影响是造成（填名称）．若改用另一种吸收剂，则可避免x的大量排放，其反应方程式为：2y+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O，则y的化学式为．
（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识，请回答下列问题：
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是（填字母）．
A．CO₂    B．N₂     C．NO₂        D．SO₂
②垃圾应分类收集．你用过的旧试卷应放置于贴有（填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．判断下列废水处理的方法是否合理，合理的请画“√”，不合理的请在括号中填写正确方法．
A．用中和法除去废水中的酸
B．用混凝法除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物．

一定条件下，在1L密闭容器内通入2.0mol I₂和2.0mol H₂，发生反应：I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）
请回答：
（1）反应进行5min后，测得H₂为1.2mol，则5min内v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）反应进行12min后达平衡，测得c（I₂）=0.80mol/L，则 I₂的平衡转化率是．
（4）该条件下，此反应的平衡常数K的数值是．

红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是，反应的化学方程式是，将生成物溶于水，溶液呈色．

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）．
（2）向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．

A、F、G是单质，其中A、F是金属单质，F具有黄色的焰色反应，G是黄绿色气体；B、C、D、E是化合物；E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，它们之间存在如图所示的转化关系（生成物没有全部写出）：
（1）推断：A，F．
（2）写出E→D的化学方程式．
（3）写出C→B的离子方程式．