（1）某同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向移动（填“甲”或“乙”）．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为L．
（2）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K₂CO₃溶液，以下关系正确的是．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）  B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）           D．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
E．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途．
（l）工业上冶炼铝需要冰晶石（Na₃AlF₆）是（填“离子化合物”或“共价化合物”）．工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石．理论上，参与反应的HF、Na₂CO₃、Al（OH）₃的物质的量之比为．
（2）工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式：，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是．
（3）铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应．
①Al（s）+

3

4

O₂（g）═

1

2

Al₂O₃（s）△H₁
②4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂
3V₂O₅（s）+10Al（s）═5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=．
（4）铁明矾化学式为Al₂Fe（SO₄）₄，它是一种净水剂．在铁明矾溶液中

c(Al3+)

c( SO 2- 4 )

1

2

（填“＞”、“＜”或“=”）．

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡．使其充分反应，产生CO₂气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为、．
（2）混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为．
（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，所通CO₂气体的体积在标准状况下为．
（4）amL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO₂发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为 （用含a的数学式表示）．

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：
（2）溶液X中，关于NO₃ˉ的判断一定正确的是；a．一定有    b．一定没有   c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为；
（4）转化⑥发生反应的现象为；
（5）转化④中产生H的离子方程式为；
（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为；
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

1 000mL某待测液中除含有0.2mol?L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是．
（3）若无色气体D是单一气体：

阴离子	Cl-	Br-	CO32-	HCO3-	SO32-	SO42-
浓度/mol?L-1

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
②判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：．
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）．

（1）用惰性电极电解CuSO₄溶液（如图的装置），该过程中电解池电极反应式为是阳极：，阴极：．
（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为（假设气体全部逸出）．
（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A．CuSO₄B．H₂O    C．CuO      D．CuSO₄?5H₂O．

Ⅰ．实验室称取0.867g草酸钠（Na₂C₂O₄，式量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．则装KMnO₄的滴定管是（填“酸式”或“碱式”）； KMnO₄溶液的浓度是mol/L．
Ⅱ．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）

起始n（M）：n（H2O）	M转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①该反应的平衡常数为．该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②结合表中数据，判断下列说法中正确的是．
A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H₂O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=．

2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化硫在尾气中的含量不得超过0.05mg/m³，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益．
（1）在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是
a．吸收塔   b．接触室  c．沸腾炉  d．氧化炉
（2）为了提高SO₂转化为SO₃的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是．
（3）在硫酸工业中，常用浓H₂SO₄而不用水吸收SO₃是因为； 为了消除硫酸厂尾气排放对环境污染，常用氨水吸收SO₂，化学方程式为．
（4）催化氧化的原料气成分（体积分数）为：SO₂  8%，O₂ 11%，N₂ 82%．压强及温度对SO₂转化率的影响如下：

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是．分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是．
（5）接触法制硫酸的过程中，已知进入接触室的气体体积组成是：SO₂占8%、N₂占81%、O₂占11%，在一定温度下，反应达到平衡后总体积变为原来的96.5%，则SO₂转化为SO₃的百分率为．该温度条件下的平衡常数是．

某火电厂的脱硫尾气通入饱和K₂CO₃溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO₂，再在合成塔与H₂反应生成甲醇．其工艺艺流程示意图如下：

（1）吸收池中饱和K₂CO₃溶液吸收CO₂的离子方程式是．
（2）流程示意图中循环使用的物质是．
（3）300℃时，合成塔中的反应为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t₁时刻时达到平衡状态的是（填字母序号）

（4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl^-和CrO₄^2-的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液时，首先产生沉淀的阴离子是（已知：Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12）
（5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池．在碱性条件下，该电池的总反应为：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），该电池正极的电极反应式是．若用电池电解（惰性电极）足量的Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是．

（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（ mol?Lˉ1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为．
（2）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如图甲．阴极的电极反应式．

（3）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ³mol?Lˉ¹，则pC=-lg（1×10ˉ³）=3．某温度下，H₂CO₃溶液的pC-pH关系如图乙．
请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为；
（2）求此温度下H₂CO₃?H⁺+HCO₃ˉ 的电离平衡常数；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ¹的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO₃ˉ?H⁺+CO₃²ˉ移动，溶液中H⁺浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液．