某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式：；
已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3
4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：；
（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：．
（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是．

A、B、C均为中学学化学中的常见物质，它们均含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．
（1）A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：A

D

B

D

C
①若A是非金属单质，常温下为固态，A所形成晶体一般具有高硬度、高熔点特性一，A与C在一定条件下能发生反应，则C为．
②若A是金属单质已知mgA与足量Cl₂反应，生成固体的质量为（m+3.55）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为g．
③若常温时C为红棕色气体，则A可能是（写出两种）；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：．
（2）已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：
①若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案：．
②若D为强碱，A为常见的正盐，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是（用化学式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）₂的操作步骤是：加入足量溶液，充分反应后过滤，向滤液中通入过量，过滤．后一步反应的离子方程式是．

X、Y、Z是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：
（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则Y的电离方程式为：．
（2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y的化学式为，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移的电子数目之比为．
（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式．
（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ?mol^-1，则X+Z反应的热化学方程式为：．

（1）H₂SO₄的相对分子质量为，它的摩尔质量为．
（2）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为．
（3）4g H₂与22.4L（标准状况）CO₂相比，所含分子数目较多的是．
（4）0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为，在标准状况下，该气体的体积是．

Ⅰ、（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a．

（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用是．
Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为，装置B中碱石灰的作用是．
（2）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是．
（3）装置C的试管中反应的离子方程式为．
Ⅲ、如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

试回答下列有关问题：
（1）M的化学式，Y在实验室中的用途（列举一例）．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取．
（3）反应②的化学方程式是．
（4）反应④的离子反应方程式是．

已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．（部分生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题：
（1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：．
（2）①写出反应①的化学方程式：．
②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是．
③写出反应②的离子方程式．
（3）已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）J在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是．

已知常温下HF的Ka=3.6×10^-4；CH₃COOH的Ka=1.8×10^-5．现有①0.2mol/L KOH溶液、②0.2mol/L CH₃COOH溶液、③0.2mol/L HF溶液、④0.2mol/L HCl溶液，则：
（1）相同温度下①②③④中由水电离出的c（OH^-）的大小关系是；
（2）将足量等质量且大小、表面积都相等的锌粒分别放入等体积的②③④中，则开始放出氢气的速率大小关系是；
（3）若将体积为V_a的①和体积为V_b的②两者混合下列关系一定正确的是；
A．V_a＞V_b时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）
B．V_a=V_b时：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．V_a＜V_b时：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．V_a与V_b任意比时：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
（4）常温时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液②，曲线如图．有关粒子浓度大小关系的比较正确的是．
A．在A、B间任一点（不包含A、B两点），溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．在B点，a＞12.5，且有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
（5）已知常温下，CaF₂的Ksp=5.0×10^-9，在该温度下，向①和③体积各0.5升的混合溶液中滴加澄清石灰水1mL要求产生CaF₂沉淀，则Ca（OH）₂的最小pH约为．

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^-+I₂=I₃^-．I₃^-离子的中心原子周围σ键电子对对数为，孤电子对对数为，I₃^-离子的空间构型为．与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl          B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO₂^-的等电子体．
（7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（8）已知CaF₂晶体（如图2）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为．

（1）已知单质硫在通常条件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图1所示：
①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g?mol^-1，则该蒸气中S₂分子的体积分数不小于．
②若已知硫氧键的键能为d kJ?mol^-1，氧氧键的键能为e kJ?mol^-1，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1，则S₈分子硫硫键的键能为．
（2）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能（kJ?mol-1）	198	360	498	X

①已知白磷的燃烧热为2 982kJ?mol^-1，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如图2所示，则上表中X=；
②0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆，放出的热量为kJ．

生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水．
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为  （不用写反应条件），原子利用率是．
（3）下列属于乙醇的同系物的是，属于乙醇的同分异构体的是．（选填编号）

（4）乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗mol氧气．
②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为．
③下列说法正确的是．（选填字母）
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯．