“钠-硫”原电池具有输出功率较高．循环寿命长等优点，其工作原理可表示为：2Na+xS| 放电 |
| 充电 |
| A、这是一种新型无机非金属材料 |
| B、此化合物可能发生加成反应 |
C、原电池的负极反应将是单体 转化为 的过程 |
| D、当电路中转移0.02 mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48 g |
金属钛对体液无毒且有惰性
Ti，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关
Ti和
Ti的说法中正确的是（ ）
48 22 |
48 22 |
50 22 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、分别由
| ||||
D、
|
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.1g Cl2和足量的NaOH反应，转移电子数0.2NA |
| B、标准状况下，11.2L氩气含原子数NA |
| C、32g O2和O3混合气体含氧原子数2NA |
| D、18g H2O和18g D2O所含电子数均为10NA |
现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19．在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价．其部分性质如下：
下列说法错误的是（ ）
| 元素 | A | B | C | D |
| 原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
| 最高正价或最低负价 | -4 | +4 |
| A、四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即+4 |
| B、高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质 |
| C、四种元素的最高价含氧酸均为强酸 |
| D、只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键 |
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列说法正确的是（ ）
| A、在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）均相等 |
| B、d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
| C、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| D、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol?L-1 |
下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO32- |
| B、强酸性溶液中：Cu2+、ClO-、Cl-、Ba2+ |
| C、0.1mol?L-1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO3- |
| D、由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42- |
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（ ）
| 阳离子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
| 阴离子 | OH-、NO3-、SO42- |
| A、甲中一定含Na+ |
| B、乙中一定含NH4+ |
| C、丙中一定含Mg2+ |
| D、丙中一定含SO42- |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示同温度下，Ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 |
| B、向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系 |
| C、如图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| D、用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl- |
制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（ ）
| A、氢元素被氧化，碳元素被还原 |
| B、HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 |
| C、CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 |
| D、CO为氧化产物，H2为还原产物 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | ||
| B、lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 | ||
| C、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数约为NA | ||
D、1mol
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