常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32- |
| B、无色澄清溶液：CO32-、SO42-、K+、NO3- |
| C、pH=3.8的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Fe2+ |
| D、水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A、 比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性 |
B、 铁制品表面镀锌 |
C、 分馏石油 |
D、 检查装置的气密性 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO?═Cl?+2 H++SO42- |
| B、在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、硫酸亚铁溶液中加过量稀硝酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
| D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+2H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水电离出来的H+数为2×10-11 |
| B、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
| C、78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA |
| D、标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
| B、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+ |
| C、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I- |
| D、过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（ ）| A、溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、C点时其pH=5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-） |
| C、在B点，a＞20，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） |
| D、在D点：c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）-2c（H+） |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
| B、12.5 mL 16 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA |
| C、10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA |
D、0.5 mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S-S键 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠粒与冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||||
| B、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | ||||
| C、少量氢氧化镁固体溶于饱和的硝酸铵溶液中：2NH4++Mg（OH）2═2NH3?H2O+Mg2+ | ||||
D、实验室中将二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl（浓）
|
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A、将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后，c（H+）：c（SO42-）=2：1 |
| B、醋酸与醋酸钠的PH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+） |
| C、0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| D、常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2O42-） |
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有关此电池的推断不正确的是（ ）
| A、通入氧气的电极为正极 |
| B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2 |
| C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 |
| D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小 |