1.40g含有碱金属（M）及其氧化物（M₂O）的混合物，与水反应生成1.79g碱，求混合物的成分及其组成．

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe²⁺+□ClO^-+□=□Fe（OH）₃↓+□C1^-+□
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）．
a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．
（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．

如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池．
（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应式为．
②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应式为．
（2）若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应式为．

如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：B、G、Y．
（2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是极，请写出在此电极上发生的电极反应式：．
（3）写出反应①的化学方程式．
（4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K_sp=2.097×10^-39．将0.01mol?L^-1的A溶液与0.001mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀（填“能”或“不能”），请通过计算说明．

莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
（1）A的分子式是．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO--COOH），其反应类型是．
（5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种．

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．

已知：
（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）．
（2）G生成B的过程中所出现的现象；反应③的离子方程式．
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因．
（4）实验室制取C的化学方程式为；
对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个．请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成   色	（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）

有X、Y、Z三种元素．已知X气态氢化物的分子式为H₂X，该氢化物分子的相对分子质量与X最高价氧化物分子的相对分子质量之比是17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成化合物Y₂X，Y阳离子的电子层结构与氖相同．Z与X属同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子．
（1）推出原素符号：X，Y，Z．
（2）H₂X电子式为．
（3）X离子的离子结构示意图为．
（4）Y单质在空气中燃烧的化学反应方程式以及该生成物与CO₂反应的化学方程式．

实验中有5种溶液，A．KI溶液；B．澄清的淀粉溶液；C．NaOH溶液；D．稀H₂SO₄；E．氯水；某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色-→②棕黄色-→③蓝色-→④无色-→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1）5种溶液中有一种在外观上与另外四种不同的是（填序号）．
（2）加入以上药品的顺序是（写序号）．①-→②反应的化学方程式为．
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是．
（4）③-→④反应的离子方程式为．

某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质．
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH₁，由此判断HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②各取相同体积的上述pH=1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论．
丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；
③25℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH₂、pH₃，即可得出结论．
（1）在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是．
（2）甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是；
乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是（填字母选项）．
A．开始时刻，装盐酸的试管放出H₂的速率快
B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快
C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H₂的质量少
E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止
（3）丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH₂pH₃（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是（填“甲、乙、丙”），其难以实现或不妥之处是．
（5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．．

某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子	K+　Na+　Cu2+　Al3+
阴离子	SO4 2-　HCO3-　NO3-OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B，D．
（2）写出D、E发生反应的离子方程式：．
（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：．