下列叙述正确的是（ ）
| A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | ||
B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
| ||
C、过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
| ||
| D、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
反应Fe（s）+CO2（g）??FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 | ||
B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
| ||
| C、该反应的正反应是吸热反应 | ||
| D、增大CO2浓度，平衡常数增大 |
酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（ ）
| A、CH3-C-18OHO和CH3CH2OH |
| B、CH3-C-18OHO和CH3CH2-18OH |
| C、CH3-C-18OH18O和CH3CH2-18OH |
| D、CH3-C-OHO和CH3CH2OH |
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是（ ）
| A、不同浓废的硝酸与铜的反应 |
| B、稀硫酸与纯碱或小苏打反应 |
| C、铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 |
| D、H2O2在不同催化剂作用下分解 |
25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图．在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）| A、蒸馏水 |
| B、1.00 mol?L-1盐酸 |
| C、5.00 mol?L-1盐酸 |
| D、10.00 mol?L-1盐酸 |
在一定温度下可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（ ）
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时，有3个N-H 键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2、H2、NH3的分子数一定为1：3：2
⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变．
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时，有3个N-H 键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2、H2、NH3的分子数一定为1：3：2
⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变．
| A、①②③④⑤⑥⑦⑨ |
| B、①②③⑤⑥⑩ |
| C、③④⑤⑥⑦⑧ |
| D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 |
| B、向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性 |
| C、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2 |
| D、将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生 |
在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（ ）
| A、容器内气体密度不再发生变化 |
| B、容器内各物质的浓度不再发生变化 |
| C、正反应和逆反应都已停止 |
| D、单位时间消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3 |
CO和H2的混合气体共3克，与足量的过氧化钠置于密封容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了（ ）
| A、3g | B、3.2g |
| C、4.4g | D、5.6g |