在30℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，经过10s达到平衡，浓度变化曲线如图所示．
试回答：
（1）在30℃时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的△H0（填“＞”或“＜”），你做出这个判断的理由是．
（2）30℃时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数为；则升高温度后，平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若保持温度不变，在第20s再向该密闭容器中充入0.32mol He，并把体积扩大为4L，试通过计算，利用相关数据（不要计算过程，只要相关数据）确定平衡移动的方向．

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀 A、B的成分分别是、；
（2）步骤②中的试剂a是；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式；
（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液．在配制250mL该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图1所示，图中的主要错误是：①；②．
（5）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol?L^-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为，样品中Al₂O₃的百分含量为．

肼在空气中燃烧能放出大量的热，可用做火箭燃料，肼燃烧的化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）图中所示反应是（吸热/放热）反应，该反应的△H=．
（2）其他条件不变的情况下，使气态肼的燃烧在合适的催化剂表面进行则△H₁的数值（增大/减小/不变）．
（3）该反应的逆反应的活化能为．

写出下列与乳酸（）有关的化学方程式：
（1）与足量的氢氧化钠溶液反应．
（2）与足量的金属钠反应．
（3）与足量的苏打反应．
（4）消去反应．
（5）铜的催化氧化反应．

某水（含H₂O与D₂O）0.2mol的质量为3.64g，试计算：
（1）该水的平均相对分子质量为多少？
（2）该水中普通氢（H）与重（D）的物质的量之比为多少？
（3）在3.64g该水中，含普通水（H₂O）的质量为多少？

四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到下的顺序为（用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为，B元素与D元素形成分子空间构型为；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为；
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r，晶胞中C原子的配位数为，晶胞的空间利用率
为（要求写出计算过程）．

甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H₂（g）??CH₃OH（g），反应过程中的能量变化如图1所示．
（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．该反应平衡常数的表达式为；结合该表达式分析，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的压强，平衡（填字母）．
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（3）如图2表示该反应在某一时间段中反应速率与时间的关系（t₂、t₄、t₅时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）．各阶段对应的平衡常数如表所示：

t1～t2	t3～t4	t4～t5	t6～t7
K1	K2	K3	K4

请判断各平衡常数之间的大小关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
（4）原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率都是不相同的．实验数据见下表：

CO2%∽CO%～H2 （体积分数）		0-30-70			2-28-70			4-26-70			8-22-70			20-10-70
反应温度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳转化率（%）	CHOH	4.9	8.8	11.0	36.5	50.7	68.3	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6
	CH	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	2.8	2.8	2.8

由上表数据可得出多个结论．
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率．
结论二：．

将4.6g金属钠和5.4g金属铝放入90.8g水中，充分反应后得到溶液密度为1.25g/mL．求在反应中共产生多少L氢气（标况下）？所得溶液的物质的量浓度是多少？

往100mL未知AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，生产沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，求AlCl₃和MgCl₂的物质的量浓度．

某2价金属的氯化物19g溶于水，加入0.4molAgNO₃恰好完全反应，求该金属的相对原子质量．