请在标有序号的空白处填空：
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：
（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）．
A．CH₂═CH₂+HCl-→CH₃CH₂Cl
B．CH₃CH₂OH+HCl-→CH₃CH₂Cl+H₂O
C．CH₃CH₃+Cl₂

光照

CH₃CH₂Cl+HCl
D．CH₂═CHCl+H₂

催化剂

CH₃CH₂Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是反应（填反应类型）．
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO₂是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S^2-、NO

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和CN^-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式，并说明该方法的优点．

某混合物中可能含有可溶性硫酸盐，碳酸盐及硝酸盐．为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，想起中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论．你认为这一结论可靠吗？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸和稀盐酸）

已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、C、I．
（2）写出反应①的化学方程式：．
（3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中．经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，
①则用G表示20min内的平均反应速率为：；
②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将（填“升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为．

生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物．
（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为（不用写反应条件），原子利用率是．
（2）乙醇能够发生氧化反应．
乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为．
（3）下列关于乙醇的说法正确的是（选填字母）．
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
（4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式，该反应的反应类型为．
（5）当乙酸分子中的O都是¹⁸O时，乙醇分子中的O都是¹⁶O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为．

工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水常用以下方法：
①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
试回答：
（1）电解时的电极反应：阳极，阴极．
（2）Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应方程式：．
（3）电解过程Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀是怎么产生的？．
（4）能否用Cu电极来代替Fe电极？（填“能”或“不能”），简述理由．

某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g铜片和含0.2mol溶质的18.4mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
a．铁粉       b．钠      c．氯化钡溶液       d．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO₂的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO₂的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表（可以不填满）：

序号	不合理的原因	误差 （偏低或偏高）	改变措施
方案①
方案②

Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是．
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）．

将10.0g铁屑溶于105mL 2mol?L^-1的稀硫酸中，完全反应后收集到标准状况下的氢气3.36L，若溶液体积的变化忽略不计．列式计算：
（1）已知杂质不与硫酸反应．则铁屑中单质铁的含量是多少？
（2）反应后的溶液中，H⁺的物质的量浓度是多少？

Ⅰ、CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

它所对应的化学方程式为：．
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔

n(CH4)

n(H2O)

〕对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂P₁．
（3）以CH₄、O₂为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液为电解质溶液，将CH₄改为C₆H₁₂O₆，则燃料电池的负极反应式为：．
Ⅱ、（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=．
（2）在25℃时，将cmol?L^-1的醋酸溶液与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=．

市场上出售的“热敷袋”其中主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁屑生成，请回答这些问题：
（1）热敷袋放出的热量来源于放出的热量；
（2）碳粉的作用是；
（3）加入NaCl的作用是；
（4）写出有关的电极反应式和化学方程式．

材料1：酒精、苯、四氯化碳都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶．
材料2：碘难溶于水，易溶与有机溶剂．
材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．
在酒精、苯、CCl₄、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？

（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是

；萃取时，液体接近无色的是

层，有色层是

层
（3）CCl₄能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？

．