下列各物质中所含少量杂质，用括号内物质能除去并且不引入其他杂质的是（ ）
| A、二氧化碳中含的氯化氢（饱和小苏打溶液） |
| B、氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液） |
| C、铁粉中所含的铜粉（稀硫酸） |
| D、氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸） |
20℃时将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应出现混浊需要的时间是（ ）
| A、15s | B、20s |
| C、30s | D、40s |
有下列物质：①标准状况下11.2L H2②4℃时10g H2O ③0.2mol H3PO4④6.8g NH3，按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是（ ）
| A、②①④③ | B、④③②① |
| C、①②④③ | D、①②③④ |
已知1.0L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol/L的Cl-和0.2mol/LSO42-离子，则此溶液中H+的浓度为（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.5mol/L |
| D、1mol/L |
根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是（ ）
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
| A、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
| B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| C、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ |
| D、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| D、铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg |
同温同压下，等质量NO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、体积之比为1：1 |
| B、体积之比为22：23 |
| C、物质的量之比为23：22 |
| D、密度之比为22：23 |
在碳酸钠溶液中，c（Na+）与c（CO32-）的关系是（ ）
| A、c（Na+）：c（CO32-）=1：1 |
| B、c（Na+）：c（CO32-）＞2：1 |
| C、c（Na+）：c（CO32-）=2：1 |
| D、c（Na+）：c（CO32-）＜2：1 |
已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族 |
| B、工业上常用电解法制备C、D、E的单质 |
| C、C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应 |
| D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C、容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多 |
| D、容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1 |