将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm³，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数．
（2）所得溶液的体积是多少？

下图表示A-F六种物质之间的相互转化关系，其中A是金属单质，F是生活常见的液态化合物．完成下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：A；B．
（2）写出B+F→C+E的离子方程式．
（3）写出A+F→D+E的化学方程式．
（4）请写出B的一种用途．

化学反应一定伴随着能量的变化．如果说化学反应一定伴随着热量的变化，这一说法正确吗？

在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL，分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是．
（3）物质的量浓度相同的 ①HNO₃（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL，分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H₂的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是．

在标准状况下一个密闭容器中盛有a 克的CH₄气体，
（1）计算该容器中氢原子的数目．
（2）计算该容器中碳元素的质量．
（3）计算密闭容器中气体的密度．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B⁺离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
请回答下列问题：
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是，B、C、D的电负性由小到大的顺序为（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是．
（2）E原子的基态电子排布式为．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是．
（5）温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．若有1mol CH₄生成，则有mol σ键和mol π键断裂．

46g NO₂和N₂O₄的混合气体中，氧原子数目是多少？

已知CO₂通入NaOH溶液中能发生CO₂通入澄清石灰水的同类型反应，现将一定量的CO₂气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A．
（1）试分析推理，判断白色固体A的可能组成：

种类	1	2	3	4	5
组成化学式

（2）取三份质量不同的白色固体A样品分别与50mL相同浓度的稀盐酸反应，得到CO₂气体（密度d=

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g/L）体积与白色固体A的质量关系如下表所示：

组别	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸的体积（ml）	50	50	50
A的质量（g）	3.80	6.20	7.20
气体的体积（ml）	896	1344	1344

①表中第组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，理由．
②推断A的成分及Ⅰ组固体A中各成分的质量（要求写出计算过程）．

2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了全社会的普遍关注．
（1）科学家们提出利用工业废气中的CO₂可制取甲醇．已知在常温常压下，反应的热化学方程式：①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1；②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1，写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：．
（2）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和2.5mol H₂在图1示条件下测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，平均反应速率v（H₂）=；
②反应的平衡常数K=；
③下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是（填字母）．
A．升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快
B．当3v_正（H₂）=v_逆（CO₂）时，该反应达到了平衡状态
C．将H₂O（g）从体系中分离出来，可提高CO₂和H₂的转化率
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂，可使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^-向极移动（填“正”或“负”），该电池正极的电极反应式为：．
②以该燃料电池作为电源，电解精炼铜．若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将（填“大于”、“等于”或“小于”）阴极增加的质量．当阴极质量增加64g时，该燃料电池理论上需消耗O₂的体积为L（标准状况下）．

将N₂和H₂按1：3的体积比装入一密闭容器中在400℃和10kPa下达到平衡时，NH₃的体积百分数为39%，求此时三种物质的物质的量之比．