一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：
下列关于固体组成的结论错误的是（ ）
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 将固体溶于水，用pH试纸检验 | 无色溶液 pH=9 |
| ② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | 产生气泡，CCl4层呈橙色 |
| ③ | 向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| A、肯定含有HCO3-和Br- |
| B、至少含有SO32-、SO42-中的一种离子 |
| C、肯定不含Ba2+，一定含有Cl- |
| D、无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+ |
下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、SO42-、Na+、Cl- |
| B、Na+、CO32-、H+、K+ |
| C、Mg2+、H+、SO42-、NO3- |
| D、Ag+、NO3-、K+、Cl- |
下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（ ）
| A、K2CO3溶液 |
| B、Na2SO3溶液 |
| C、Ca（HCO3）2溶液 |
| D、FeCl3溶液 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在强碱性溶液中：NH4+、Na+、NO3-、CO32- |
| B、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl- |
| C、某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- |
| D、含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、小苏打溶液加盐酸NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑ |
| B、稀硫酸和氢氧化钡溶液H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]- |
| D、氯化镁溶液加氨水Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ |
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO） |
| B、25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+） |
| C、pH=4的0.1 mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| D、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+） |
对于反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，下列说法中正确的是（ ）
| A、Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B、该反应中电子转移的数目为4e- |
| C、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| D、O2既是氧化产物，又是还原产物 |
下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA |
| B、8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA |
| C、标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
| D、4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA |
实验室需用500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是（ ）
| A、应选用500mL的容量瓶 |
| B、应称取2.0g NaOH固体 |
| C、将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解 |
| D、将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线 |
根据下面四个反应判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2S+I2═S+2H++2I-②H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O ③2I-+Br2═I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O═4H++SO42-+2I-．
①H2S+I2═S+2H++2I-②H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O ③2I-+Br2═I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O═4H++SO42-+2I-．
| A、H2S＞H2SO3＞I-＞Br- |
| B、Br-＞I-＞H2SO3＞H2S |
| C、H2S＞I-＞Br-＞H2SO3 |
| D、I-＞Br-＞H2S＞H2SO3 |