下列过程发生了化学反应的是（ ）
| A、用自来水制蒸馏水 |
| B、从海水中获得氯化钠 |
| C、煤的干馏 |
| D、石油的分馏 |
常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
| A、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 |
| B、pH=1的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 |
| C、pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 |
| D、pH=1的盐酸和0.1mol/L的氨水 |
相同温度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1 mol/（L?s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2 mol/（L?s）；则v1和v2的关系是（ ）
| A、v1＞v2 |
| B、v1＜v2 |
| C、v1=v2 |
| D、不能确定 |
磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm的磁流体，下列说法中正确的是（ ）
| A、所得的分散系属于悬浊液 |
| B、该分散系中的分散质能通过滤纸 |
| C、所得的分散系中分散质为Fe2O3 |
| D、给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深 |
由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中，
的物质的量浓度为0.40mol/L，加入0.90mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL，则在所得的混合液中，Al
的物质的量浓度为（ ）
| SO | 2- 4 |
| O | - 2 |
| A、0.025mol/L |
| B、0.05mol/L |
| C、0.10mol/L |
| D、0.25mol/L |
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| B、SO2+H2O?HSO3-+H+ |
| C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O |
| D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．这两种饱和溶液的温度降低时，析出溶质的质量（ ）| A、甲＞乙 | B、甲=乙 |
| C、甲＜乙 | D、只析出甲 |
下列各组物质相互反应能得到Al（OH）3的是（ ）
| A、铝与NaOH溶液反应 |
| B、AlCl3与过量的氨水反应 |
| C、AlCl3与过量的NaOH溶液反应 |
| D、Al2O3与过量的NaOH溶液反应 |
下列过程中，需要加快化学反应速度的是（ ）
| A、钢铁腐蚀 | B、食物变质 |
| C、金属冶炼 | D、塑料老化 |
如图是可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）| A、t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 |
| B、t2～t3，反应不再发生 |
| C、t2～t3，各物质的浓度之比一定等于1：1：1 |
| D、若向容器中加入2molHI，则最终可生成1molH2和1mol I2 |