（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验．
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为，
金属X是，固体A的化学式，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、干燥．
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图1所示装置．则仪器甲的名称，需要测定的数据有．
（3）现有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL  2mol/L NaOH溶液，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x．则x=0.4时，沉淀的物质的量为mol．请在图2中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线．

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式；
（2）由滤液A制AlCl₃溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由．
（3）从滤液E中得到绿矾的实验操作是．
（4）按环保要求，写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是．
（6）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，那么100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸g．

科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．“气化炉”中主要反应有：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
…
（1）气化炉中CO₂与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是．
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中，将CO和H₂按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①生成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是（填“A”或“B”）．
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有（答出一种即可）．
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是．
（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO₂的混合气．电池的正极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，负极反应式为CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂和．

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程为．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，该反应的化学平衡常数为K=．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．
①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放．当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐．其吸收能力顺序如下：₁₂MgO＜_2oCaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_X的吸收能力逐渐增强．
（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图2：
①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．
（5）肼（N₂H₄）用亚硝酸（HNO₂）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式．

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：
（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为（保留两位小数，下同）．
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．

11gNaCl与NaBr的混合物溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，得到固体8.775g，则所配原溶液中Na⁺、Cl^-、Br^-的物质的量为多少？

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价，下同），由铁酸盐MFe₂O₄经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

（1）已知铁酸盐（MFe₂O₄）被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为2：1，则还原产物MFe₂O_x中x=，MFe₂O_x中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为．
（2）在酸性溶液中，Fe₂O

2- 4

易转化为Fe²⁺：Fe₂O

2- 4

+2e^-+8H⁺═2Fe²⁺+4H₂O
有K₂MnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：．

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂?6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，还含有少量Ba²⁺杂质；
②SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^-7、1.1×10^-10；
③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是．
（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO₄中只有S被还原，且1mol SrSO₄反应电子转移8mol，该反应的化学方程式．
（3）“滤渣”是．（写化学式）
（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：
①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是．
②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2 mol的AgNO₃溶液（此时溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^-完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是．

在某温度下，将H₂和I₂各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定c（I₂）的变化，5s时测定c（I₂）=0.0080mol/L并保持不变．
（1）反应在达到平衡过程中，H₂的平均消耗速率为mol/（L?s）；
（2）反应的平衡常数的表达式是K=；
（3）此温度下，平衡常数值为；
（4）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2mol HI气体，达到平衡时，HI的转化率为．

2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
回答下列问题：
（1）①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰．你认为棕红色烟尘是．
A．CaCO₃粉尘    B．P₂O₅粉尘    C．Fe₂O₃粉尘    D．SiO₂粉尘
②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是．
③世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数．因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM₁₀）、二氧化硫以外，还有．
（2）世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．
①钢筋混凝土（选填“是”或“不是”）复合材料．
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是；
③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”），有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过反应合成的有机高分子材料．
（3）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．
①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为；人们已尝试使用作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．
②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO_x在一定条件下反应的化学方程式：．
③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生污染．