一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

（1）写出该反应的化学方程式：．
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的总物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（3）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=．
（4）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动．
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图1．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是．（填写2项）
（Ⅲ）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如图2．
（6）配平Ⅰ中反应方程式
ClO₃^-+H⁺+SO₃^2-═ClO₂↑+SO₄^2-+
（7）生成气体a的电极反应式．

[化学一一选修化学与技术]信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线（图）：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有．
（2）Cu可溶于稀硫酸与H₂O₂的混合溶液，其离子方程式是．
（3）滤渣a的主要成分是．
（4）步骤③中X的取值范围是．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol/L Na₂ S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL Na₂SO₃标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I ₂，2S₂O

2- 3

+I₂=2I^-+S₄O

2- 6

．
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为．
②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO₄^2-的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是．
（6）请你设计一个由滤渣c得到Al₂（SO₄）₃?18H₂O的实验方案．

（1）画出基态Fe原子价电子轨道表示式
（2）下列属于非极性分子的是
A．CH₂Cl₂     B．BF₃    C．H₂O₂     D．SO₃    E．SO₂     F．SiO₂
（3）C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是．
（4）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用杂化．H₃O⁺中H-O-H键角H₂O中H-O-H键角（填“大于”“小于”或“等于”）
（5）向CoCl₂溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）₂沉淀溶解生成[Co（NH₃）₆]²⁺．此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃?5NH₃表示．把分离出的CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：，此配合物中Co的化合价为．

高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途．实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如图：

（1）第①步加热熔融应在中进行．而不用瓷坩埚的原因是（用化学程式表示）．
（2）第④步通入CO₂，可以使Mn发生反应，生成MnO₄^-和MnO₃^-．反应的离子方程式为．则完成反应时，转化为KMnO₄，KMnO₄占全部K₂MnO₄的百分率约为（精确到0.1%）．
（3）第⑤步趁热过滤的是．
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小品体析出时．停止加热．冷却结品、、洗涤、干燥．干燥过程中．温度不宜过高．其原因是（用化学方程式表示）．
（5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的强氧化剂．若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：．该反应说明H₂O₂的氧化性比KMnO₄（填“强”或“弱”）．

在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（　　）

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）

2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过离子加速器进行了一周的实验，获得了6个罕见的⁴⁵Fe原子．接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式．下列关于⁴⁵₂₆Fe的说法正确的是（　　）

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A²⁺+B═B²⁺+A　②A²⁺+C═C²⁺+A
③B²⁺+C═C²⁺+B　④C²⁺+D═D²⁺+C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）
①氧化性：A²⁺＞B²⁺＞C²⁺＞D²⁺
②氧化性：D²⁺＞C²⁺＞B²⁺＞A²⁺
③还原性：A＞B＞C＞D         
④还原性：D＞C＞B＞A．