淀粉和必要的无机试剂为原料制取：的过程是：
淀粉

①

葡萄糖

②

乙醇

③

乙烯

④

二溴乙烷

⑤

乙二醇

⑥

乙二酸

⑦

 
（1）指出反应类型：③；⑤；
（2）写出化学方程式：⑤；⑦．

钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．其工业基本流程如图所示：

（1）上述流程中的“氯化”反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，反应中的还原剂是．
（2）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ?mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=．
（3）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，在容积为2L的密闭容器中，该温度下测得某时刻的各物质的物质的量如下：

CO	H2	CH3OH
2mol	3mol	1.0mol

此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的损失，该产业链中每合成96t甲醇，至少需额外补充H₂t．
（4）用甲醇-氧气碱性（KOH）燃料电池作电源，在800℃～1000℃时电解TiO₂也可制得钛（如图所示）．“TiO₂”发生的电极反应式为；该极应与燃料电池的（选填“正”或“负”）极相连，

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有4N_A个电子转移时，放出450kJ的热量．其热化学方程式为．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．
（3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO₂→TiCl₄

Mg

800℃，Ar

Ti
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-560kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80kJ?mol^-1
则TiO₂（s）与Cl₂（g）反应的热化学方程式为．

某有机物M（）是一种重要的化工原料，请回答下列问题：
（1）M的分子式为．M可由苯酚与氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于反应．
（2）M与H₂按物质的量比1：1反应的产物，不可能具有的性质是（填序号）．
A、易燃        B、难溶于水       C、可发生酯化反应
（3）某耐热型树脂R可由M和丙烯腈（CH₂=CHCN）共聚而成．假定按1：1比例反应，试写出R的结构简式：．
（4）以M为原料合成产品N（）的流程如下（条件略）

则A的结构简式为，反应②的发生条件通常是，反应③的化学方程式为：．

铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸．工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．已知PbSO₄是难溶性的电解质，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是，其电极反应方程式为．
（2）蓄电池的正极反应方程式为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，当电路中转移3mol电子时，被还原的PbO₂的物质的量为．
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．

根据下列要求，从①H₂O②CH₂=CH₂③CH₃COOH④Na₂CO₃⑤HNO₃⑥（C₆H₁₀O₅）n⑦CH₃CH₂OH中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式．

	反应物	化学方程式	反应类型
（1）与苯发生取代反应	苯和
（2）表示酒越陈越香的原理	⑦和
（3）说明乙酸酸性比碳酸强	③和
（4）咀嚼米饭时有甜味的原因	和

A-E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
A	单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B	单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C	地壳中含量最多的金属元素
D	元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E	E的某种原子的原子核内没有中子

（1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）（填字母）．
a．A³⁺不与I^-发生反应      b．A³⁺与F^-结合生成不与I^-反应的物质
c．F^-使I^-的氧化性减弱     d．A³⁺被F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺．

【物质结构与性质】
海洋是巨大的资源宝库，卤化物具备广泛的用途．
（1）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属．基态锰原子的电子排布式为．
（2）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源．它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成．水分子间通过相互结合构成水分子笼．N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）．
（3）BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．BCl₃分子中B原子的轨道杂化方式为，由第2周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为（填离子符号）．
（4）萤石（CaF₂）是制取HF和F₂的重要原料，其晶胞结构如图所示．该晶胞中拥有Ca²⁺的数目为．

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺物质的量之比为多少？

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物．
（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）．
（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）
①若已知2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
        2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
则SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=kJ?mol^-1．
②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO₂和NO₂各1mol，发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）
下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是（选填序号）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1mol SO₃的同时消耗1mol NO₂
③测得②中反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO₂的体积比为3：1，则这段时间内SO₂的反应速率υ（SO₂）=，此反应在该温度下的平衡常数K=．
（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H₂，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为．
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为，理论上通过外电路的电子最多为mol．